Profesor/a: Haleblian

Evaluación de Química     (contaminación y alcanos)

5to. año - 1999

Tema 1

1.-.Se combustionan en forma completa 3 Kg de propano contenidos en una garrafa.  Calcule : a) la masa de aire que necesita?.Considere que el aire es una mezcla formada fundamentalmente por un 78% de nitrógeno , 21% de oxígeno y 1 % de otros gases.

b) la cantidad de calor generado en dicha reacción sabiendo que se liberan 526,31 Kcal por cada mol del alcano.

2 - a) Complete las siguientes reacciones, con las fórmulas correspondientes y nombre los productos obtenidos :

ciclohexeno + hidrógeno ------->

cloruro de butilmagnesio + agua ------->

metilpropano + cloro ----->

b) Escriba las reacciones que le permitan sintetizar , a partir del propano , el 2,3dimetilbutano.

3.-   Indique si son correctas o no las siguientes afirmaciones justificando todas sus respuestas.

a) El monóxido de carbono es un contaminante atmosférico que se origina fundamentalmente por la combustión completa de hidrocarburos , provocado por motores de combustión interna.

b)   Los hidrocarburos saturados son miscibles en solventes con moléculas no polares.

c)   Un efecto de contaminación secundaria es la lluvia ácida.

d)   Los freones son compuestos no tóxicos , no combustibles , volátiles y naturales que

sufren fotólisis por la acción de la radiación UV.

e) Los alcanos no son solubles en agua, porque tienen diferente densidad , en consecuencia, flotan sobre el agua.

f)   Aquellos alcanos que son isómeros de cadena, presentan diferentes propiedades químicas y fisicas.

g) El punto de ebullición de los alcanos aumenta al aumentar la cantidad de carbonos porque hace falta mayor energía para "romper" la mayor cantidad de uniones carbono carbono del alcano.

4.-   El aumento en la concentración de CO₂ es considerado como uno de los factores responsables del aumento en la temperatura global del planeta. .Justifique esta afirmación.  Se desean hacer estimaciones acerca de la cantidad de C02 presentes en la atmósfera en los próximos 100 años. Suponiendo que los combustibles fósiles fueran solamente octano y que se van a quemar 8,26 x 10⁶ toneladas, calcule la masa de dióxido de carbono que se liberará a la atmósfera en ese período.