Autora: Silvia Sokolovsky -  www.sinectis.com.ar/u/ssoko/index.htm

 

1998:

Problema 1:

1)      El gas T tiene, a presión y temperatura normales, una densidad de 1,28 g/dm.³ Se mezclan en un recipiente cerrado de 65,0 dm.³  85,0 g de T con 3,5 moles de nitrógeno (N₂) a 20º C.

i)   Calcular la presión que ejerce la mezcla

ii)  Si la temperatura del sistema baja 15º, señalar si la presión parcial de T en el estado final será igual, mayor o menor que en el estado inicial. Justificar.

 

2)      Se dispone de los siguientes datos de los elementos T, G y M. T es el segundo metal alcalino térreo. G forma un anión divalente isoelectrónico con el segundo gas noble. M tiene una C. E. E.

i)                    Indicar grupo y período de cada elemento. Justificar

ii)                   Cuando el elemento M se une a tres átomos de G forma un anión monovalente. Realiza la estructura de Lewis del ión, fórmula desarrollada y menciona las uniones presentes.

iii)                 Representar las siguientes sustancias y comparar sus puntos de ebullición.

-         Metil amina

-         Dietil eter

 

Problema 2:

1) Dada la ecuación:  

Se mezclan 1,74 g MnO₂ (80% pureza) con 18 cm.³ de una solución de HCl 3M. El rendimiento de la reacción es de 80%. Calcular el Nº de moléculas de Cl₂ (g) obtenidas.

2)      Dada la reacción:

Se calientan en un recipiente cerrado a 450º C 0,362 moles de I₂ (g) y 1 mol de H₂ (g). Una vez alcanzado el equilibrio se hallan presentes 1,5 . 10 ^–2 moles de I₂ (g). Expresar Kc y hallar su valor a dicha temperatura.

Se tienen dos soluciones acuosas de ácidos débiles HA y HX. Se sabe que Ka HA = 2,3 . 10 ^{– 6} y Ka HX = 3,5 . 10 ^{– 3}. Conociendo que ambas soluciones tienen igual PH, indicar, justificando su respuesta, a cual de los dos ácidos corresponde la mayor concentración inicial. Justificar