Autora: Silvia Sokolovsky - www.sinectis.com.ar/u/ssoko/index.htm
Problemas para el primer parcial:
Problema 1:
a)
Se almacena aire seco en
un tubo de 180 dm3 a 20 ºC y a 2 atm; la composición porcentual en
moles del aire seco es 78% de N2; 0,99% de Ar; y el resto en O2
( se supone despreciable el % de otros gases ). Calcular la presión que ejerce
el O2 en la mezcla.
Datos:
R = 0,082
b)
Una sustancia tiene
38,1% de oxígeno. Calcular el número de átomos de oxígeno que hay en 441 g de
la sustancia. Datos: Ar: O = 16; NA = 6,02 x 1023 mol-1
Problema 2:
a) Un elemento
q forma un anión divalente isoelectrónico con el cuarto gas noble. Indicar
grupo y período del elemento q. Justificar.
b) Establecer
con flechas la correspondencia correcta entre los datos de ambas columnas:
|
Átomos
|
Energía
de Ionización
|
|
M ( C.E.E. 3s2 3p6 )
|
1.251
|
|
T ( C.E.E. 3s2 3p5 )
|
1.012
|
|
R ( C.E.E. 4s2 4p3 )
|
947
|
Problema 3:
a) i) Escribir la estructura de Lewis del Br2 y del HCCl3
indicando el tipo de uniones involucradas. Datos: Br: C.E.E. = 4s2 4p5;
C: C.E.E. = 2s2 2p2; Cl: C.E.E. = 3s2 3p5
ii) Explicar por
que el H2O es líquida a temperatura ambiente y el CH4
(metano) es gaseoso.
b) Dado el compuesto PH3, indicar:
i)
¿ Cuál es su geometría electrónica, molecular y su ángulo de enlace. Justificar
sus respuestas en base a Trepeu, enunciando las hipótesis que se utiliza de
esta teoría.
ii)
Si su punto de ebullición será mayor, menor o similar al del NH3
Justificar su respuesta.
Datos: C.E.E.: P = 3s2 3p3 ; N =
2s2 2p3 ; H = 1s1
Problema 4:
En las zonas
frías se suele agregar etilenglicol al radiador, como anticongelante, hasta
concentración de 20% m/m. Expresar la concentración de etilenglicol en: g de
St. / 100 cm3 de Sc.
Datos: Mr (etilenglicol) = 62
dSc.
= 0,822 g/cm3
Problema 5:
a)
Un recipiente contiene
una mezcla constituida por H2SO4 y HNO3. En él
se encuentran 3,6 x 1023 átomos de N y 8,4 x 1024 átomos
de O totales. Indicar la masa de mezcla que hay en dicho recipiente.
b)
Calcular cuál será la
reacción ms/mo y la relación número de átomos de S / número de átomos de O
correspondiente al SO2 . Justificar su respuesta.
¼ Datos: NA = 6,02
x 1023 mol-1 ; Ar: H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; N = 14.
c)
Se tienen 10,0 g de un gas Y2O que ocupan un
volumen de 7,2 dm3 a una temperatura de 10ºC. A la misma
presión y a 40ºC el O2 tiene una d = 0,91
g/dm3. Calcular el Mr del Y2O (g).
¼ Datos: R = 0,082
;
Ar: 16
problema 6:
a)
Sabiendo que el elemento
R forma un anión divalente que es
isoelectrónico con 54Xe. Indicar cuál es la C.E. , la C.E.E. y
cuántos electrones desapareados tiene el elemento X.
b)
Justificar si la
siguiente proposición es verdadera o falsa:
Þ
“Un átomo del segundo
metal alcalino tiene en su núcleo 8 protones menos que un átomo del tercer
metal alcalino térreo.”
Problema 7:
Dadas las
sustancias i) CO2 ii) HClO2 iii) K3PO4
a)
Realizar los diagramas
de lewis y señalar los enlaces múltiples presentes.
b)
Deducir la geometría que
conforman el átomo central y los que están directamente unidos a él, indicando
en cada caso el valor del ángulo de enlace.
Justificar en base a T.R.E.P.E.U. enunciando solamente los postulados
que utiliza en su explicación.
c)
Ordenar en forma
creciente los puntos de ebullición de los compuestos binarios que los elementos
O y P forman con el H. Justificar.
Datos: C.E.E.: H: 1s2 ; C: 2s22p2
; O: 2s22p2 ; Cl: 3s23p5 ; K: 4s1
; P: 3s23p3
Problema 8:
La densidad de
un gas X2O3 es 1,34 g/dm3 a OºC y 1 atm. de
presión calcular:
a)
El número de moles de
moléculas que hay en 10 cm3 de ese gas en condiciones normales de
presión y temperatura.
b)
El número de átomos de X
que hay en 0,3 moles de ese gas en las mismas condiciones.
c)
El Mr del gas
d)
La masa de 10 cm3
de ese gas en condiciones normales de presión y temperatura.
`Datos: R = 0,082
; NA = 6,02 x 1023 mol-1
Problema 9:
El elemento E
tiene 4 electrones en los orbitales 5p. Determinar:
a)
Período y grupo de E.
Justificar.
b)
Si el radio atómico de E
es mayor o menor que el del elemento 37R. Justifique.
c)
El número de masa de un
isótopo de E que tiene 56 neutrones en
su núcleo.
Problema 3:
Dados los
elementos: 17A , 11G , 1H y 9T.
a)
¿ Qué tipo de enlaces y
propiedades físicas presentan los componentes HA, HT, GS y GT ? justifique.
b)
Dado H3R
indicar justificando geometría y número dipolar presente en la molécula.
Datos:
Z: R = 15 ; H = 1
Problema 10:
a) Determine
la d de un gas de fórmula química desconocida, a P = 2 atm. T = 27ºC,
sabiendo que el cociente entre masa de una molécula de dicho gas y la masa de
una molécula de Cl2 (g) es 0,24.
b) Calcular la
masa de silicio y los átomos de hidrógeno que se requieren para formar 3 moles
de moléculas de silano (SiH4).
c) Indique
justificando si la afirmación es verdadera o falsa: “medidos en iguales condiciones de presión y temperatura (no normales)
22,4 dm 3
de C2H4 contienen la cuarta parte de átomos totales que 44,8
dm 3 de C2H6.
Datos: Ar: Cl: 35,5; Si: 28; H: 1.
R = 0,082 atm. dm3 k-1 mol-1 NA: 6,02
.1023
Problema 11:
Justifique si
los enunciados son verdaderos o falso.
a)
El elemento T tiene un
electrón diferenciador característico por los siguientes números cuánticos: n =
4, l
= 2, m = 1, s = ½ , por lo tanto pertenece al cuarto período.
b)
El elemento no metálico
A del tercer período que forma con el H un compuesto H2A, tiene z =
16
c)
El radio atómico del
cuarto metal alcalino es mayor que el radio del elemento de igual período del
grupo IB.
Problema 12:
a)
Un compuesto está
constituido por un anión que posee un átomo central x unido a cuatro átomos del
elemento O, y tres cationes. Indique y justifique con estructura la carga de
cada catión.
Datos: Z x = 15 Z o = 8
b)
Un compuesto está
formado por los elementos representativos A y B, siendo A el átomo central. Su
geometría molecular es piramidal. Indique: fórmula del compuesto y momento
bipolar. Justifique.
Problema 13:
a) Calcular el
porcentaje m/v de la solución que se obtiene mezclando 100 cm3 de
solución al 4M, con 300 cm 3 de solución 2M del mismo soluto.
Considerar volúmenes aditivos.
Dato: Mr (soluto) = 60
b) ) Al
mezclar dos soluciones se obtiene una nueva solución de densidad igual a 1,150
g.cm-3. Hallar el % m/m sabiendo que las soluciones mezcladas son:
120 cm3 de una solución al 5M con 350 cm3 de solución 2M
del mismo soluto. Considerar volúmenes aditivos.
Dato: Mr = 166.
c) Nombrar las
siguientes sustancias utilizando la nomenclatura IUPAC y la tradicional.
I) NH4NO3 II) Fe(OH)3 III) H2SO3 IV) HClO4
Problema 14:
Se agregan 160
cm 3 de H2O a 47,92 g de una solución de H2SO4
de concentración 32% m/v y d = 1,19 g/cm3.
Calcular:
a) la
molaridad de la solución final.
b) cuantas
veces se diluyó.
Considere volumenes aditivos.
Ar: H = 1 ; O = 16 ; S = 32.
Monografías
