Autora: Silvia Sokolovsky - www.sinectis.com.ar/u/ssoko/index.htm
Problema 1:
a) i) Igualar la siguiente ecuación por el
método del ión electrón y nombrar las sustancias subrayadas:
ii) Escribir
las fórmulas de:
Ácido
peryódico o yodato (VII) de hidrógeno
Floruro de
hidrogeno o ácido fluorhídrico
Hidróxido
mercúrico o hidróxido de mercurio (II)
Datos:
C.E.E. F: 2s2 2p5 ;
H: 1s1 ; O: 2s2 2p4 ; Y: 5s2 5p5
b) se hacen
reaccionar 10g de Sn (85% de pureza) con 1022 moléculas de NH3,
según:
El rendimiento
de la reacción es del 90%
Calcular:
I.
el número de moles de
SnO2 obtenidos
II.
a qué temperatura en ºC
se encuentra el NO (g) obtenido si se lo coloca en un recipiente cuyo volumen
es de 0,4 dm 3 y la presión es de 800 mmHg.
Datos:
Sn:118,7; O: 16; N: 14; H: 1
R = 0,082 atm.
dm 3 mol-1 K-1 NA = 6,02 x 1023 mol-1 1 atm = 760 mmHg.
Problema 2:
a) Dada la
ecuación 
I.
Encontrar la expresión
matemática que vincula Kc con Kc’ de las reacciones directas e inversas.
II.
Una mezcla gaseosa
formada por O2 (g) y O3 (g) en un recipiente de 0,5 dm3
se encuentra en equilibrio. A temperatura constante se lleva el volumen a 2 dm3.
Justificar hacia donde se desplazará el equilibrio aplicando el principio de Le
Chatelier.
b) A 120 cm 3
de una solución acuosa a 25ºC de KOH (base fuerte) de ph = 12,08, se le agrega
600 cm3 de agua. Calcular la molaridad de la solución resultante a
25ºC. considerar volúmenes aditivos.
Dato: Kw
(25ºC) = 10-14.
c) Calcular la
concentración molar en el equilibrio de la especie B en una solución de la base
débil B, cuyo PH a 25ºC es 10.
Problema 3:
a) i) Iguale la
siguiente reacción por el método del ión electrón.
Nombrar las
sustancias subrayadas.
ii) Dados los
siguientes nombres, escribir las fórmulas:
- Sulfuro de
cobre (I) o sulfito cuproso
- Hidróxido de
cesio
- Manganato
(VI) de hidrogeno o ácido manganácico.
Datos: C.E.E.
S: 3s2 3p4 ; H: 1s1 ; O: 2s2 2p4
; Cs: 6s1
b) Reaccionan
700g HNO3 con 200g de P impuro que contiene un 15 % de impurezas y
exceso de H2O, según la siguiente reacción:
Sabiendo que la
reacción tiene un rendimiento del 70 % calcular:
I.
el número de moléculas
de H3PO4 obtenidas.
II.
el volumen de NO
obtenido si se lo somete a una presión de 500 mmHg, siendo la temperatura de
25ºC.
Datos: P =31;
O = 16; N = 14; H = 1; R = 0,082 atm dm3 mol-1
K-1
1atm = 760 mmHg NA = 6,02.1023
Problema 4:
a) Se colocan n
moles de N2O4 (g) a 273 K en un recipiente cuyo volumen
es igual a 5 dm3, luego el sistema alcanza el equilibrio. Sabiendo
que la reacción de descomposición es la siguiente:
Kc (273 ºK) =
1,75.10-2
y dado el
siguiente gráfico:
I.
Calcular el nº de moles
iniciales de N2O4 (g).
II.
Como se modificaría el
volumen para favorecer la descomposición del N2O4 (g)
Justifique su respuesta enunciando el principio de Le Chatelier.
b) A 500 cm3
de una solución acuosa de HNO3 (ácido fuerte ) de concentración
igual a 1,7 . 10-4 M se le agregan 0,6 dm3 de agua a
25ºC. Calcular el POH de la solución resultante a 25ºC. Considere volúmenes aditivos.
Dato Kw (25ºC)
= 10-4
c) Dado dos
soluciones ácidas Ay B de concentraciones iguales ordenarlas según su POH creciente , si Pkw A > Phw B. Justifique.
Problema 5:
a) Dada la
siguiente reacción, igualarla por el método del ión electrón. Indique agente
oxidante y agente reductor.
b) En un
recipiente de 8000 cm3, reaccionan 161 g HNO3 con 57,1 g
de Cu según la siguiente reacción. 
La presión del
sistema a 10º C es 1,191 mmHg
Calcular: i)
el rendimiento de la reacción
ii) el número de iones NO3- en el Cu(NO3)2
Datos: Ar: Cu: 63,5 ; H: 1 ; N: 14 ; O:
16 R = 
NAV:
6,02 1023 mol-1
c) Dado una solución de Kbr llamada (A) de
concentración igual 1,4 m se toman 250 g y se diluyen hasta obtener una
solución (B) de concentración 0,5 m y densidad igual a 150 g/cm3.
Calcular:
i) la masa de agua que se necesita agregar
a la solución A
ii) en que volumen, de la solución B, están
contenidos los 16,8 g de soluto.
Datos: Mr KBr: 119.
Monografías
