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Segundo Parcial (año desconocido)

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    Autora: Silvia Sokolovskywww.sinectis.com.ar/u/ssoko/index.htm

    Problema 1:

    a) i) Igualar la siguiente ecuación por el método del ión electrón y nombrar las sustancias subrayadas:

    ii) Escribir las fórmulas de:

    Ácido peryódico o yodato (VII) de hidrógeno

    Floruro de hidrogeno o ácido fluorhídrico

    Hidróxido mercúrico o hidróxido de mercurio (II)

    Datos: C.E.E.  F: 2s2 2p5 ; H: 1s1 ; O: 2s2 2p4 ; Y: 5s2 5p5

    b) se hacen reaccionar 10g de Sn (85% de pureza) con 1022 moléculas de NH3, según:

    El rendimiento de la reacción es del 90%

    Calcular:

    I.     el número de moles de SnO2 obtenidos

    II.   a qué temperatura en ºC se encuentra el NO (g) obtenido si se lo coloca en un recipiente cuyo volumen es de 0,4 dm 3 y la presión es de 800 mmHg.

    Datos: Sn:118,7; O: 16; N: 14; H: 1

    R = 0,082 atm. dm 3 mol-1 K-1      NA = 6,02 x 1023 mol-1       1 atm = 760 mmHg.

    Problema 2:

    a) Dada la ecuación 

    I.     Encontrar la expresión matemática que vincula Kc con Kc’ de las reacciones directas e inversas.

    II.   Una mezcla gaseosa formada por O2 (g) y O3 (g) en un recipiente de 0,5 dm3 se encuentra en equilibrio. A temperatura constante se lleva el volumen a 2 dm3. Justificar hacia donde se desplazará el equilibrio aplicando el principio de Le Chatelier.

    b) A 120 cm 3 de una solución acuosa a 25ºC de KOH (base fuerte) de ph = 12,08, se le agrega 600 cm3 de agua. Calcular la molaridad de la solución resultante a 25ºC. considerar volúmenes aditivos.

    Dato: Kw (25ºC) = 10-14.

    c) Calcular la concentración molar en el equilibrio de la especie B en una solución de la base débil B, cuyo PH a 25ºC es 10.

    Problema 3:

    a) i) Iguale la siguiente reacción por el método del ión electrón.

    Nombrar las sustancias subrayadas.

    ii) Dados los siguientes nombres, escribir las fórmulas:

    - Sulfuro de cobre (I) o sulfito cuproso

    - Hidróxido de cesio

    - Manganato (VI) de hidrogeno o ácido manganácico.

    Datos: C.E.E. S: 3s2 3p4 ; H: 1s1 ; O: 2s2 2p4 ; Cs: 6s1

    b) Reaccionan 700g HNO3 con 200g de P impuro que contiene un 15 % de impurezas y exceso de H2O, según la siguiente reacción:

     

    Sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 70 % calcular:

    I.     el número de moléculas de H3PO4 obtenidas.

    II.   el volumen de NO obtenido si se lo somete a una presión de 500 mmHg, siendo la temperatura de 25ºC.

    Datos: P =31; O = 16; N = 14; H = 1; R = 0,082 atm dm3 mol-1 K-1   1atm = 760 mmHg  NA = 6,02.1023

    Problema 4:

    a) Se colocan n moles de N2O4 (g) a 273 K en un recipiente cuyo volumen es igual a 5 dm3, luego el sistema alcanza el equilibrio. Sabiendo que la reacción de descomposición es la siguiente:

      Kc (273 ºK) = 1,75.10-2

    y dado el siguiente gráfico:

    I.     Calcular el nº de moles iniciales de N2O4 (g).

    II.   Como se modificaría el volumen para favorecer la descomposición del N2O4 (g) Justifique su respuesta enunciando el principio de Le Chatelier.

    b) A 500 cm3 de una solución acuosa de HNO3 (ácido fuerte ) de concentración igual a 1,7 . 10-4 M se le agregan 0,6 dm3 de agua a 25ºC. Calcular el POH de la solución resultante a 25ºC. Considere volúmenes aditivos.

    Dato Kw (25ºC) = 10-4

    c) Dado dos soluciones ácidas Ay B de concentraciones iguales ordenarlas según su POH creciente , si Pkw A > Phw B. Justifique.

    Problema 5:

    a) Dada la siguiente reacción, igualarla por el método del ión electrón. Indique agente oxidante y agente reductor.

    b) En un recipiente de 8000 cm3, reaccionan 161 g HNO3 con 57,1 g de Cu según la siguiente reacción.                          

    La presión del sistema a 10º C es 1,191 mmHg

    Calcular: i) el rendimiento de la reacción

                   ii) el número de iones NO3- en el Cu(NO3)2

    Datos: Ar: Cu: 63,5 ; H: 1 ; N: 14 ; O: 16       R =      NAV: 6,02 1023 mol-1

    c) Dado una solución de Kbr llamada (A) de concentración igual 1,4 m se toman 250 g y se diluyen hasta obtener una solución (B) de concentración 0,5 m y densidad igual a 150 g/cm3. Calcular:

    i) la masa de agua que se necesita agregar a la solución A

    ii) en que volumen, de la solución B, están contenidos los 16,8 g de soluto.

    Datos: Mr KBr: 119.


     
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