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Segundo Parcial (año desconocido)

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Agregado: 12 de ABRIL de 2000 (Por Alipso.com) | Palabras: 758 | Votar | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Exámenes de Colegios Secundarios > Quimica >
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    Autora: Silvia Sokolovsky - www.sinectis.com.ar/u/ssoko/index.htm

    Problema 1:

    a) i) Igualar la siguiente ecuación por el método del ión electrón y nombrar las sustancias subrayadas:

    ii) Escribir las fórmulas de:

    Ácido peryódico o yodato (VII) de hidrógeno

    Floruro de hidrogeno o ácido fluorhídrico

    Hidróxido mercúrico o hidróxido de mercurio (II)

    Datos: C.E.E. F: 2s2 2p5 ; H: 1s1 ; O: 2s2 2p4 ; Y: 5s2 5p5

    b) se hacen reaccionar 10g de Sn (85% de pureza) con 1022 moléculas de NH3, según:

    El rendimiento de la reacción es del 90%

    Calcular:

    I.     el número de moles de SnO2 obtenidos

    II.   a qué temperatura en C se encuentra el NO (g) obtenido si se lo coloca en un recipiente cuyo volumen es de 0,4 dm 3 y la presión es de 800 mmHg.

    Datos: Sn:118,7; O: 16; N: 14; H: 1

    R = 0,082 atm. dm 3 mol-1 K-1 NA = 6,02 x 1023 mol-1 1 atm = 760 mmHg.

    Problema 2:

    a) Dada la ecuación

    I.     Encontrar la expresión matemática que vincula Kc con Kc' de las reacciones directas e inversas.

    II.   Una mezcla gaseosa formada por O2 (g) y O3 (g) en un recipiente de 0,5 dm3 se encuentra en equilibrio. A temperatura constante se lleva el volumen a 2 dm3. Justificar hacia donde se desplazará el equilibrio aplicando el principio de Le Chatelier.

    b) A 120 cm 3 de una solución acuosa a 25C de KOH (base fuerte) de ph = 12,08, se le agrega 600 cm3 de agua. Calcular la molaridad de la solución resultante a 25C. considerar volúmenes aditivos.

    Dato: Kw (25C) = 10-14.

    c) Calcular la concentración molar en el equilibrio de la especie B en una solución de la base débil B, cuyo PH a 25C es 10.

    Problema 3:

    a) i) Iguale la siguiente reacción por el método del ión electrón.

    Nombrar las sustancias subrayadas.

    ii) Dados los siguientes nombres, escribir las fórmulas:

    - Sulfuro de cobre (I) o sulfito cuproso

    - Hidróxido de cesio

    - Manganato (VI) de hidrogeno o ácido manganácico.

    Datos: C.E.E. S: 3s2 3p4 ; H: 1s1 ; O: 2s2 2p4 ; Cs: 6s1

    b) Reaccionan 700g HNO3 con 200g de P impuro que contiene un 15 % de impurezas y exceso de H2O, según la siguiente reacción:

    Sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 70 % calcular:

    I.     el número de moléculas de H3PO4 obtenidas.

    II.   el volumen de NO obtenido si se lo somete a una presión de 500 mmHg, siendo la temperatura de 25C.

    Datos: P =31; O = 16; N = 14; H = 1; R = 0,082 atm dm3 mol-1 K-1 1atm = 760 mmHg NA = 6,02.1023

    Problema 4:

    a) Se colocan n moles de N2O4 (g) a 273 K en un recipiente cuyo volumen es igual a 5 dm3, luego el sistema alcanza el equilibrio. Sabiendo que la reacción de descomposición es la siguiente:

    Kc (273 K) = 1,75.10-2

    y dado el siguiente gráfico:

    I.     Calcular el n de moles iniciales de N2O4 (g).

    II.   Como se modificaría el volumen para favorecer la descomposición del N2O4 (g) Justifique su respuesta enunciando el principio de Le Chatelier.

    b) A 500 cm3 de una solución acuosa de HNO3 (ácido fuerte ) de concentración igual a 1,7 . 10-4 M se le agregan 0,6 dm3 de agua a 25C. Calcular el POH de la solución resultante a 25C. Considere volúmenes aditivos.

    Dato Kw (25C) = 10-4

    c) Dado dos soluciones ácidas Ay B de concentraciones iguales ordenarlas según su POH creciente , si Pkw A > Phw B. Justifique.

    Problema 5:

    a) Dada la siguiente reacción, igualarla por el método del ión electrón. Indique agente oxidante y agente reductor.

    b) En un recipiente de 8000 cm3, reaccionan 161 g HNO3 con 57,1 g de Cu según la siguiente reacción.

    La presión del sistema a 10 C es 1,191 mmHg

    Calcular: i) el rendimiento de la reacción

    ii) el número de iones NO3- en el Cu(NO3)2

    Datos: Ar: Cu: 63,5 ; H: 1 ; N: 14 ; O: 16 R = NAV: 6,02 1023 mol-1

    c) Dado una solución de Kbr llamada (A) de concentración igual 1,4 m se toman 250 g y se diluyen hasta obtener una solución (B) de concentración 0,5 m y densidad igual a 150 g/cm3. Calcular:

    i) la masa de agua que se necesita agregar a la solución A

    ii) en que volumen, de la solución B, están contenidos los 16,8 g de soluto.

    Datos: Mr KBr: 119.


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