5º 1ª CNBA

15-4-2002

Profesor Supervielle

 

Evaluación de Química (Geometría molecular – Fuerzas intermoleculares)

Tema 1 de 2

 

1) En la molécula de cloruro de berilio (BeCl₂) las uniones son muy polares (el cloro es mucho más electronegativo que el berilio), sin embargo la molécula es no polar. Justifique este hecho. ¿Cumple el berilio la “regla del octeto”?

2) El m_T del NH₃ es distinto de 0, pero el m_T del SiH₄ es = 0. Justifique este hecho.

3) Explique claramente por qué el punto de ebullición del fluormetano (CH₃F) es menor que el punto de ebullición del iodometano (CH₃I).

4) Explique claramente utilizando un ejemplo cómo se produce la unión por puente de hidrógeno.

5) Señale la proposición verdadera justificando la elección:

Se comparan los  momentos dipolares de las moléculas BF₃ y PF₃ y

a)      Ambas tienen m_T distinto de 0.

b)      El m_T del BF₃ es distinto de 0 y el m_T del PF₃ = 0.

c)      El m_T del BF₃ es =0 y el m_T del PF₃ es distinto de 0.

d)      Ambas tienen m_T = 0

 

6) El éter etílico (CH₃–CH₂–O–CH₂-CH₃) y el 1-butanol (CH₃–CH₂–CH₂-CH₂–O-H) presentan la misma masa molar pero el 1-butanol presenta mayor punto de ebullición y mayor solubilidad en agua. ¿Por qué?

7) Se analizan 0,154 g de un compuesto obteniéndose 0,176 g de CO₂ y 0,09 g de H₂O. El azufre presente se determina como SO₂ obteniéndose una masa de 0,128 g SO₂. Determinar la fórmula mínima del compuesto. Si la molécula es octadeca-atómica, ¿cuál será la fórmula molecular del compuesto?

 

Algunas respuestas:

1) Tiene estructura lineal, los momentos dipolares se anulan.

5) c

7) Fórmula mínima: C₂H₅SO; Fórmula molecular C₄H₁₀S₂O₂