Evaluación – Colegio Nacional de Buenos Aires – 5°1°

Geometría Molecular – Fuerzas Intermoleculares.

1. Un compuesto orgánico presenta una molécula octadecaatómica. 0,5g del mismo se queman en un tren de combustión obteniéndose 0,524 g de CO₂ y 0,108 g H₂O. El cloro presente en 0,4 g del compuesto se determina precipitándose como AgCl, obteniéndose una masa de 0,909g de AgCl. Determine la fórmula mínima y molecular del compuesto.
2. Explicar, utilizando el concepto de hibridización, cómo se forman los enlaces C – H y C = O en la molécula de metanal (H₂C =O) (Datos: Z de C = 6; Z de H = 1; Z de O = 8)
3. Explique claramente por qué el ángulo de enlace C – N – H en la metilamina (H₃C-NH2) es menor a 109°, 28’.
4. En cada uno de los siguientes casos justifique qué sustancia tendrá mayor punto de ebullición.
1. Pentano (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃) y hexano (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃)
2. Pentano y metilbutano (CH3-CH2-CH(CH3)-CH3)

5.     Justificar por qué m_T del SO₂ = 0 y m_T del SO₃ = 0.