Evaluación de química

1)           Represente las fórmulas de Lewis y las desarrolladas en los casos que corresponda de las siguientes especies químicas:

a)                      BaSO₄

b)                      Cu (ClO₃)₂

c)                      H₄SiO₄

d)                      Br₂O₇

e)                      Fe (OH)₂

2)           Nombre las siguientes especies químicas (tradicional y stock):

a)                      PbO₂

b)                      Ag₂S

c)                      SeO₃

d)                      HgO

e)                      Sn₃P₄

3)           Un sistema está formado por 0,2 Kg de Ca (NO₃)₂ y por 1,6 moles de óxido de nitrógeno (III).

a)                      Calcule l número de átomos de nitrógeno presentes en el sistema.

b)                      Calcule la masa de oxígeno total expresada en gramos.

4)           Se tienen los átomos R, ₁₆X y ¹⁶T. Se sabe que R²⁺ es isoelectrónico con el anión divalente que forma T, sabiendo que T posee 8 electrones.

a)                      Escriba los símbolos de R y T.

b)                      Escriba la CEE del anión citado en el enunciado.

c)                      Indique el tipo y número de partículas nucleares positivas y negativas presentes en R²⁺.

d)                      Ordene los elementos X, R y T según su radio atómico creciente. JUSTIFICAR.

e)                      Sabiendo que los átomos de X y T forman un anión de fórmula XT₃^2-, escriba la fórmula de Lewis de dicho anión.

5)           Indique si las siguientes afirmaciones son correctas o no, si no lo son, JUSTIFICAR.

a)                      Las moléculas de las sustancias están constituídas por átomos iguales.

b)                      Toda fase de un sistema material está formada por una sustancia.

c)                      32 g de O₂ (g) ocupan 22,4 dm³.