Evaluación de química
1)
Represente las fórmulas de Lewis y las desarrolladas en los
casos que corresponda de las siguientes especies químicas:
a)
BaSO4
b)
Cu (ClO3)2
c)
H4SiO4
d)
Br2O7
e)
Fe (OH)2
2)
Nombre las siguientes especies químicas (tradicional y
stock):
a)
PbO2
b)
Ag2S
c)
SeO3
d)
HgO
e)
Sn3P4
3)
Un sistema está formado por 0,2 Kg de Ca (NO3)2
y por 1,6 moles de óxido de nitrógeno (III).
a)
Calcule l número de átomos de nitrógeno presentes en el
sistema.
b)
Calcule la masa de oxígeno total expresada en gramos.
4)
Se tienen los átomos R, 16X y 16T. Se
sabe que R2+ es isoelectrónico con el anión divalente que forma T,
sabiendo que T posee 8 electrones.
a)
Escriba los símbolos de R y T.
b)
Escriba la CEE del anión citado en el enunciado.
c)
Indique el tipo y número de partículas nucleares positivas
y negativas presentes en R2+.
d)
Ordene los elementos X, R y T según su radio atómico
creciente. JUSTIFICAR.
e)
Sabiendo que los átomos de X y T forman un anión de fórmula
XT32-, escriba la fórmula de Lewis de dicho anión.
5)
Indique si las siguientes afirmaciones son correctas o no,
si no lo son, JUSTIFICAR.
a)
Las moléculas de las sustancias están constituídas por
átomos iguales.
b)
Toda fase de un sistema material está formada por una
sustancia.
c)
32 g de O2 (g) ocupan 22,4 dm3.
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