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Examen diagnostico Quimica 3 er año

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Examen diagnostico Quimica 3 er año

Agregado: 18 de ABRIL de 2012 (Por anonimo) | Palabras: 461 | Votar! | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Exámenes de Colegios Secundarios > Quimica >
Material educativo de Alipso relacionado con Examen diagnostico Quimica ano
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    Autor: anonimo (info@alipso.com)


     




    Colegio Adventista Bartolomé Mitre                                                                                                        Apellido: ……………………………



    QUIMICA                                                                                                                                                             Nombres: …………………………



    3° Año                                                                                                                                                                   Fecha: ………………………………



    Examen Diagnostico



     



    1 - Describa el átomo, realice un dibujo del mismo y señale sus partes más importantes.



     



    2 - Dado los siguientes sistemas materiales, determine si son homogéneos (Ho) u heterogéneos (Ht) y señale la opción apropiada:






     





    1. Azufre y limaduras de hierro.


    2. Solución fisiológica.


    3. Agua azucarada


    4. Aceite y vinagre.


    5. Una piedra granítica.


    6. Agua con hielo






     




     



    3 - Dadas las siguientes aseveraciones referidas a los cambios de estado de la materia, señale verdadero (V) o falso (F)




    1. Durante un cambio de estado la temperatura es constante.


    2. La fusión es el pasaje del estado líquido a sólido.


    3. La evaporación de un líquido tiene lugar en la interfase.


    4. La licuefacción de un gas solo se puede lograr por disminución de la temperatura.


    5. Un sistema heterogéneo posee necesariamente dos o más componentes.


    6. Mientras se produce la ebullición de una sustancia pura se constituye un sistema heterogéneo con dos fases.


    7. Mientras se produce un cambio de estado la temperatura no sufre variaciones.


    8. Las sustancias puras son porciones de materia que no pueden fraccionarse por métodos fisicoquímicos comunes.



     



    4 - Explique:



    Diferencia entre fenómeno físico y fenómeno químico.



    Diferencia entre elemento y compuesto.



    5 - A partir del siguiente listado de moléculas, clasifíquelas en sustancias simples (monoatómicas, diatómicas, poliatómicas) y sustancias compuestas (diatómicas, poliatómicas):






     




    Cl2



    Na



    N2



    NH3



    O2



    NaCl



    O3



    Ne



    HCl



    H2O






     



    6 - Completar con las palabras que correspondan:




    1. La partícula subatómica con carga negativa se denomina………………………………………………….


    2. Los nucleídos de igual número atómico son……………………………………………..


    3. La partícula sin carga neta que se encuentra en el núcleo atómico es el…………………………………………


    4. La región del átomo con mayor masa es el…………………………………………….


    5. Con la letra Z se representa…………………………………………



     



    7 - Calcular la composición centesimal del siguiente sistema: 5 gr de azufre, 18 gr de arcilla, 0.120 gr de cloruro de sodio y 100 gr de agua.



     



    8 - Una solución es una mezcla homogénea de a dos o más sustancias. Esto significa que en ella:




    1. Sus componentes son siempre líquidos.


    2. Las partículas de soluto son observables microscópicamente.


    3. Únicamente es observables la fase liquida.


    4. Se distingue únicamente una fase.


    5. Todas son correctas.



     



    9 - ¿A qué se denomina reacción química?. Represente una reacción química cualquiera e indique reactivos y productos.



    10 – Explique un proceso endotérmico y exotérmico. De 1 ejemplo de cada uno.


     
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