Hola, actualmente estoy cursando biofisica y tengo una duda del primer principio de la termodinamica (un ejercicio). Antes de darles a conocer el ejercicio les aclaro que este mensaje esta dirigido a personas que tengan las ganas, el tiempo y obviamente, sepan resolverlo. Desde ya muchas pero muchas gracias.

(Para resolverlo es aconsejable que realicen un grafico, ya que justamente es alli donde se presentan mis dudas.)

Tenemos la evolucion de un mol de un gas monoatomico. En el punto A se encuentra a 5 atm. y 15 litros, evoluciona hacia B donde se encuentra a 2 atm. y a 15 litros, luego pasa a C donde se encuentra a 2 atm. y 30 litros, y finalmente vuelve a A donde tiene los valores antes descriptos. Como ven, es un ciclo y va en contra de las agujas del reloj.
El grafico les tendria que quedar, aprox., un triangulo equilatero.

Ahora mis dudas. Como hago para calcular el trabajo y el calor en la evolucion CA (solamente), que vendria a ser la hipotenusa del triangulo. Por favor especifiquen en que signo queda el trabajo.

hola, mira, de acuerdo a lo q me decis, AB es un proceso isobarico, BC isocorico y x lo tanto CA es isotermico. en este caso, x si no t acordas, Q=W(trabajo es igual a calor). la formula seria asi* es q multiplico, / es divido)

W= n * R * T * ln(Vf/Vi)

espero q t haya ayudado y q no haya llegado tarde!!!