Apuntes de Nomenclatura

 

Para hallar las fórmulas mínimas de manera más fácil utilizamos los números de oxidación. La suma algebraica de los números de oxidación debe dar como resultado 0.

 

Por ejemplo:

 

Na2O (2x1-2=0)

Nº de oxidación Na=+1

Nº de oxidación O= -2

 

Si un elemento tiene dos números de oxidación, el elemento que no es oxígeno de la sustancia formada lleva un sufijo que será –oso si el número de oxidación es el menor, e –ico si el número de oxidación es el menor.

 

 

Sustancias

 

Óxido básico

	Elemento metal + Oxígeno

 

 

 

 

Nomenclaturas

 

Mínima	Tradicional	Stock o Iupac	Estequimétrica
FeO	Óxido ferroso	Óxido de hierro (II)	Monóxido de hierro
Fe2O3	Óxido férrico	Óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
Cu2O	Óxido cobroso	Óxido de cobre (I)	Monóxido de dicobre
PbO2	Óxido plúmbico	Óxido de plomo (IV)	Dióxido de plomo
HgO	Óxido mercúrico	Óxido de mercurio (II)	Óxido de mercurio
NiO	Óxido niqueloso	Óxido de Níquel (II)	Monóxido de níquel

 

 

Óxido ácido

 

	Elemento no metal + Oxígeno

 

 

 

 

No se usa nomenclatura tradicional.

 

Mínima	Estequiométrica	IUPAC
SO3	Trióxido de azufre	Óxido de azufre (VI)
SO2	Dióxido de azufre	Óxido de azufre (IV)
N2O5	Pentóxido de dinitrógeno	Óxido de nitrógeno (V)
Cl2O7	Heptóxido de dicloro	Óxido de cloro (VII)

 

 

Hidróxidos

	Óxido básico + agua

 

 

 

 

El oxígeno y el hidrógeno forman un anión hidróxido y este anión se une a un elemento metálico.

	Imagínense los puntitos, xq no los puedo dibujar

 

Na⁺  [ O   H]^-

 

 

 

 

 

Mínima	Tradicional	IUPAC
Fe (OH)2	Hidróxido ferroso	Hidróxido de hierro (II)
Fe (OH)3	Hidróxido férrico	Hidróxido de hierro (III)
CuOH	Hidróxido cuproso	Hidróxido de cobre (I)
Au (OH)3	Hidróxido áurico	Hidróxido de oro (III)

 

Ácidos

 

Los ácidos tienen un No metal, hidrógeno y pueden o no tener oxígeno. Si tienen, se trata de un oxoácido y si no de un hidrácido.

 

Hidrácidos

	Elemento no metal + Hidrógeno

 

 

 

 

El elemento no metal es generalmente un halógeno (grupo 17). En este caso el no metal lleva el número de oxidación negativo.

Son sustancias gaseosas, y sólo funcionan como hidrácidos en solución acuosa porque en agua se desprende del hidrógeno.

 

Mínima	Gas	Sol. Acuosa trad	Sol acuosa IUPAC
HF	Fluoruro de hidrógeno	Ácido fluorhídrico	Sol. acuosa de fluoruro de Hidrogeno
HCl	Cloruro de hidrógeno	Ácido clorhídrico	Sol. Acuosa de cloruro de Hidrógeno
HBr	Bromuro de hidrógeno	Ácido bromhídrico	Sol. Acuosa de bromuro de Hidróg.
HI	Ioduro de hidrógeno	Ácido iodhídrico	Sol. Acuosa de ioduro de hidrógeno
H2S	Sulfuro de hidrógeno	Ácido sulfhídrico	Sol. Acuosa de sulfuro de hidrógeno

 

Óxido ácido + agua

Oxoácidos

 

 

 

 

 

Mínima	Tradicional	Stock o IUPAC
H2SO3	Ácido sulfuroso	Sulfato (IV) de Hidrógeno
H2SO4	Ácido sulfúrico	Sulfato (VI) de Hidrógeno
HNO3	Ácido nítrico	Nitrato (V) de Hidrógeno
HNO2	Ácido nitroso	Nitrato (III) de Hidrógeno

 

 

 

 

 

Los elementos con cuatro números de oxidación positivos y que forman oxoácidos (Cl, Br, I) forman los siguientes oxoácidos:

 

 

Oxoácidos del Fósforo y del Arsénico:

 

 Cuando el fósforo actúa con nº de oxidación +3, puede formar dos oxoácidos:

 

-          HPO₂ à metafosforoso

-          H₃PO₃ à ortofosforoso

 

Cuando actúa con número de oxidación +5, puede formar:

-          HPO₃ à metafosfórico

-          H₃PO₄ à ortofosfórico

 

Al calentar ortofosforoso o el ortofosfórico, las moléculas de dicha sustancia se unen de a dos, pero esta nueva molécula formada pierde una molécula de agua.

Al calentarlos, se forman dos nuevos oxoácidos:

 

-          H₄P₂O₅ à pirofosforoso

-          H₄P₂O₇ à pirofosfórico

 

Cuando decimos simplemente “Fosfórico” o “Fosforoso” nos referimos a los ortoácidos. Para IUPAC se usan los mismos prefijos, por ejemplo, metafosfato (V) de Hidrógeno (HPO₃).

 

Oxoácidos del silicio

 

 El silicio forma:

-          H₂SiO₃ à (meta)silícico

-          H₄SiO₄ à (orto)silícico

 

El ortoácido tiene un oxígeno más que el metaácido.

 

Sales

	Óxido ácido + óxido básico

 

 

 

Se pueden dividir en oxosales, o en sales binarias.

 

Sales binarias

 

Tradicional	Mínima	IUPAC
Cloruro cúprico	CuCl2	Cloruro de cobre (II)
Bromuro de aluminio	AlBr3	Bromuro de aluminio
Ioduro ferroso	FeI2	Ioduro de hierro (II)
Sulfuro niquílico	Ni2S3	Sulfuro de níquel (III)

 

Las sales binarias se reconocen por el prefijo –uro, que se le agrega al elemento no metálico que conforma la sustancia.

 

Estas sustancias son sólidas a temperatura ambiente. Si el elemento metálico pertenece al bloque de  los elementos de transición, las sustancias tienen color. (Por ejemplo, el cloruro cúprico es verde).

 

Oxosales

 

Tradicional	Mínima	IUPAC
Sulfato cuproso	Cu2SO4	Sulfato (VI) de cobre (I)
Nitrito de magnesio	Mg (NO2)2	Nitrato (III) de magnesio
Hipoclorito de sodio	NaClO	Clorato (I) de sodio
Bromato plúmbico	Pb (NO3)	Bromato (V) de plomo (IV)

 

Estas sustancias derivan de los oxoácidos. Según la nomeclatura tradicional, se reconoce una oxosal porque lleva los sufijos –ato (mayor número de oxidación) o –ito  (menor número de oxidación). En IUPAC sólo se usa el sufijo –ato.

 

El elemento no metálico se une al oxígeno, formando un oxoanión. Este oxoanión se unirá mediante un enlace iónico al elemento metálico.