COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES.-

 

                 ***  QUIMICA ***  4§ A¤O ***

 

                    GUIA DE ELECTROQUIMICA.-

 

 

 

1.- Equilibrar por el m‚todo del i¢n electr¢n:

 

 

    a)   MnO2  +  HCl  ---  MnCl2  +  Cl2  +  H2O

 

    b)   I2  +  HNO3   ---  HIO3   +  NO2  +  H2O

 

    c)   KBrO +  FeSO4 + H2SO4  ---  Fe2(SO4)3  +  KBr  + H2O

 

    d)   Zn  +  NaOH  +  H2O    ---   Na2[Zn(OH)4]   +  H2

 

    e)   Bi2O3  +  NaOH  + NaClO  ---  NaBiO3  +  NaCl  + H2O

 

    f)   V  +  NaOH  +  NaClO3   ---  Na3VO4   +  NaCl +  H2O

 

 

 

2.- Equilibrar por el m‚todo del i¢n-electr¢n y completar las siguientes ecuaciones:

 

                                                            Medio

 

      a)   S2O32-   +   Cl2   ---   Cl-  +  S4O62-      cido

 

      b)   MnO4-    +   Mn2+  ---   MnO2                cido

 

      c)   NO2-     +   S2-   ---   NO   +  S           cido

 

      d)   NO3-     +   Al    ---   NH3  +  Al(OH)4-   b sico

 

      e)   MnO4-    +   I-    ---   IO3- +  MnO42-     b sico

 

      f)   Cr2O72-  +   Cl-   ---   Cl2  +  Cr3+       b sico

 

 

 

 

3.- Se desea armar una pila de Ni-Cd:

      a) Representarla gr ficamente, se¤alando la marcha de

              iones y de electrones.

      b) Indicar la notaci¢n simb¢lica.

      c) Escribir las ecuaciones de electrodo.

    d) ¨Cu l de los pares (Cd2+/Cd) ¢ Ni2+/Ni) es el positivo?

            ¨Qu‚ nombre recibe? ¨C¢mo se designa el negativo?

    e) Calcular la f.e.m. de dicha pila.

 

 

    DATOS: Eø(Cd2+/Cd)  = - 0,403 V

 

                Eø(Ni2+/Ni)  = - 0,250 V

 

 

 

                              Rta.:  0,153 V.

 

 

 

4.- Dados los potenciales standard correspondientes a las si- guientes reacciones:

 

                 Reacci¢n                           Eø (V)

 

             Mg2+  +  2 e  ---   Mg                - 2,34

 

             Fe2+  +  2 e  ---   Fe                - 0,44

 

             Sn4+  +  2 e  ---   Sn2+                0,15

 

             Fe3+  +    e  ---   Fe2+                0,77

 

             Ag+   +    e  ---   Ag                  0,80

 

             Hg2+  +  2 e  ---   Hg                  0,85

 

 

      indicar si es posible el funcionamiento de estas pilas:

      a)   Mg    +   2  Ag+   ---      Mg2+   +    Ag

 

      b)   Sn4+  +      Hg    ---      Sn2+   +    Hg2+

 

      c)   Fe    +   2  Fe3+  ---    3 Fe2+

 

      d)   Mg2+  +      Hg    ---      Hg2+   +    Mg

 

 

 

      De no ser posible, escribirlas en el sentido correcto.

 

 

 

5.- Durante la electr¢lisis de una soluci¢n acuosa de una sal

      de Ag+ se utiliza una corriente de 5 A durante 30 minutos

      deposit ndose 10,06 g de Ag en el c todo. Calcular la ma- sa equivalente e la plata a partir de este dato.

 

 

                                Rta.:  107,87 g/eq.

 

 

 

6.- El pasaje de una corriente electrica de intensidad cons- tante durante 45 minutos a traves de NaCl fundido, depo- sit¢ 4,6 g de Na. Calcular:

      a) la intensidad de la corriente que circul¢.

      b) el volumen de Cl2 (g) medido a 800 mmHg y 60øC.

 

 

                                Rta.: a) 7,15 A; b) 1,93 dm3.

 

 

 

7.- En una cuba electr¢litica se desprenden 2,25 dm3 de O2

      medidos a 1,2 atm y 25øC, por electr¢lisis de agua acidu- lada con H2SO4. Sin utilizar masas at¢micas, calcular:

      a) el volumen de H2 medido en CNPT.

      b) la cantidad de electricidad que circul¢ por la cuba.

 

 

 

                                Rta.: a) 4,95 dm3; b) 42.563 coul.

 

 

8.- Se efect£a la electr¢lisis del agua alcalinizada con KOH.La intensidad de la corriente es de 6 A obti‚ndose un volumen de 7,8 dm3  de H2 a 20øC y 1,1 atm. Calcular, sin utilizar masas at¢micas relativas:

            a) el n£mero de mol‚culas de O2 formadas.

            b) el tiempo que dur¢ la electr¢lisis.

 

 

 

                                Rta.: a) 1,075 . 1023;

                                      b) 3h 11min 28seg.

 

 

 

9.- Se realiza la electr¢lisis de 50 cm3 de una soluci¢n

      acuosa 0,5 M de CuCl2, por pasaje de una corriente de intensidad igual a 2 A, durante 25 minutos.

          Calcular la molaridad del CuCl2 en soluci¢n al cabo de ese tiempo.

 

 

                                Rta.: 0,189 M.

 

 

 

 

10.- Se conectan 3 cubas electrol¡ticas en serie conteniendo

            respectivamente soluciones de Ag+; Zn2+ y Fe3+.

          Durante la electr¢lisis se produce el pasaje de 0,8 mo- les de electrones.

            Calcular la masa de cada metal depositada.

 

 

                                Rta.: 86,32 g Ag, 26,15 g Zn y

                                      14,89 g Fe.