COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES.-

 

 

                PROBLEMAS DE EQUILIBRIO IONICO.-

 

 

 

 

1.- La [OH-] de una soluci¢n acuosa 0,2 M de NH3 es 0,0019 M.

    Calcular la constante de disociaci¢n del NH3.

 

           Rta.: Kb = 1,805.10-5 M.-

 

 

2.- Calcular el grado de disociaci¢n (à) de una soluci¢n

    acuosa de HCN 0,1 M siendo Ka= 6,2.10-10 M.

 

           Rta.: à = 7,87.10-5.-

 

 

3.- A 25øC una soluci¢n acuosa de NH3 0,02 M est ionizada en un 3%. Calcular:

      a) las concentraciones de OH-; NH4+ y NH3 una vez alcan-

              zado el equilibrio.

      b) la [OH-] despu‚s del agregado de 0,01 moles de NH4Cl

              a 1 dm3 de la soluci¢n anterior.

              (Suponer que el agregado de NH4Cl no produce variaci¢n

              de volumen).

 

          Rta.: a) [NH4+] = [OH-]= 6.10-4 M; [NH3] = 0,0194 M b) [OH-] = 3,6.10-5 M.

 

 

4.- Calcular el pH y el pOH de soluciones acuosas en las cua- les la [H+] es:

                                                     Respuestas

 

            pH    pOH

 

    a)  3,5.10-3  M      2,46      11,54

    b)  1 . 10-7  M      7,00  7,00

    c)  9 . 10-13 M                        12,05 1,95

    d)  5         M                       - 0,70      14,70

 

 

5.- Calcular el pH y el pOH de soluciones acuosas en las cua- les la [OH-] es:

                   Respuestas

 

                  pH      pOH

      a) 4.10-5  M      9,60      4,40

      b) 3.10-7  M      7,48      6,52

      c) 2.10-14 M      0,30     13,70

      d) 0,6     M                           13,78 0,22

 

 

6.- Suponiendo disociaci¢n electrol¡tica total calcular el

      pH de las siguientes soluciones acuosas:

                   Respuestas

 

      a) HNO3 0,5 N    pH =  0,3

      b) NaOH al 3% m/m (ë= 1,06 g/cm3)        pH = 13,9

      c) H2SO4 0,05 M        pH =  1,0

      d) Ba(OH)2 0,002 N       pH = 11,3

 7.- Calcular la [H+] en las siguientes soluciones acuosas sabiendo que sus pH son:

                                                 Respuestas

 

            a) 0,6                                [H+] = 0,25      M

            b) 3                                  [H+] = 0,001     M

            c) 6,9                                [H+] = 1,26.10-7 M

 

 

 8.- Suponiendo disociaci¢n electrol¡tica total calcular la

          concentraci¢n de las siguientes soluciones, expresada en g st/dm3 sc: a) H2SO4 de pH =  1,8

            b) KOH   de pH = 10,6

 

                 Rta.:  a) 0,784 g/dm3; b) 0,022 g/dm3.-

 

 

 9.- Calcular el pH de una soluci¢n acuosa de HCl de concen-

            traci¢n 5.10-9 M.

 

                 Rta.: pH = 6,98.-

 

 

10.- Suponiendo disociaci¢n electrol¡tica total calcular el pH de las soluciones preparadas:

            a) diluyendo 10 cm3 de soluci¢n acuosa de H2SO4  0,5 M

               a un volumen final de 2 dm3.

     b) Diluyendo 15 cm3 de soluci¢n acuosa 2 molal de KOH (ë= 1,09 g/cm3) a un volumen final de 5 dm3.

 

              Rta.: a) pH = 2,3; b) pH = 11,76.-

 

 

11.- Ordenar las siguientes soluciones acuosas de igual con- centraci¢n, de acuerdo con su pH creciente:

 

      a)  HCN (Ka = 6,2.10-10 M)     b) NaOH

      c)  HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M)    d) HCl e)  H2SO4                      f) HCNO (Ka = 3,3.10-4 M) g)  NH3 (Kb = 1,8.10-5 M)

 

 

12.- Verificar anal¡ticamente el problema 11.- considerando que la concentraci¢n de las soluciones es 0,1 M.

 

 

13.- Calcular el pH y el pOH de una soluci¢n acuosa 0,1 M de

      un cido monopr¢tico, que est ionizado en un 1,31%.

 

              Rta.: pH = 2,88; pH = 11,12.-

 

 

14.- 25 cm3 de una soluci¢n acuosa de NH3 contienen 0,1 g de soluto, teniendo como dato Kb = 1,8.10-5 M, calcular:

      a) el pH de la soluci¢n.

      b) la concentraci¢n de la base no disociada en el equi-

            librio.

     c) el pH de la soluci¢n obtenida al diluir la solui¢n original a un volumen de 5 dm3.

 

              Rta.: a) pH = 11,31; b) [NH3] = 0,233 M

                    c) pH = 10,96.-

 

15.- Calcular la concentraci¢n inicial de una soluci¢n acuosa de HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M) de pH = 3,6.

 

              Rta.: 6,02.10-4 M.

 

 

16.- Calcular el volumen de soluci¢n acuosa de H2SO4 3 M que

      ser necesaria para neutralizar 200 cm3 de otra soluci¢n

      acuosa 0,33 N de Ca(OH)2.

 

              Rta.: 11 cm3.-

 

 

17.- Se mezclan vol£menes iguales de dos soluciones acuosas,

      una de HCl (pH = 3) y la otra de NaOH (pH = 10). Suponiendo vol£menes aditivos calcular el pH final del

      sistema.

 

              Rta.: pH = 3,35.-

 

 

18.- Para neutralizar exactamente 0,225 g de un cido dipr¢- tico se necesitaron 50 cm3 de soluci¢n acuosa de una ba- se 0,1 N. Calcular la masa molar de dicho cido.

 

              Rta.: M = 90 g.-

 

 

19.- Escribir las f¢rmulas de las bases conjugadas corres-

      pondientes a los siguientes cidos de Brínsted:

 

      a) H2SO4                        b) HCN

      c) HCO3-                        d) H2O

      e) N2H5+

 

20.- Indicar si el pH de las siguientes soluciones acuosas

      ser mayor, menor o igual a 7:

 

      a) NH4Cl            b) NaNO3      c) KCN

 

      d) NH4CH3COO        e) Na2CO3      f) KClO3

 

 

Recopilado y redactado por las Profesoras Andrea L. L¢pez y

Edith M. Bamonte.