QUIMICA I (3ø A¤O )

                                GUIA DE EJERCICIOS

                          TEMA : " ESTRUCTURA ATOMICA "

1.- Indique la estructura nuclear y extranuclear para los siguientes  tomos e iones .

      * Rb ( Z=37 / A=85 )                 * Cl- (Z=17 / A=35 )

      * Ca2+ ( Z=20 / A=40 )                  * Mn ( Z=25 / A=55 )

      * As3- ( Z=33 / A=75 )                  * Au3+ ( Z=79 / A=197 )

      * Te ( Z=52 / A=127 )                 * S2- ( Z=16 / A=32 )

      * K+ ( Z=19 / A=39 )                 * I (Z=53 / A=127 )

2.- Para las siguientes afirmaciones indique verdadero ¢ falso .

      Justifique sus respuestas.

    a) " La materia est  formada por  tomos , que son part¡culas divisibles ".

    b) " El n£mero at¢mico ( Z ) es la suma de protones y neutrones ".

    c) " La zona nuclear ocupa un peque¤o volumen sin masa ".

    d) " El n£mero m sico ( A ) indica la cantidad de part¡culas que hay en el n£cleo ".

    e) " Para un  tomo la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones ".

    f) " Is¢topos son  tomos del mismo elemento con distinto n£mero de protones ".

    g) " El n£mero m sico es suficiente para conocer la estructura del n£cleo ".

    h) " 12C y 13C son nucleidos is¢topos ".

3.- a) Complete el siguiente cuadro :

      SIMBOLO           Z         nø ELECTRONES      A       nø NEUTRONES

        Na     -----           11            -----          11

        Ag       47     -----          108           -----

        Na     -----          -----           24             13

        Sr     -----           38            -----          50

        Br       35     -----           80            -----

    b) Agrupe los nucleidos que pueden ser is¢topos.

                                                                                 p g. 2

4.- Calcule las masas at¢micas promedios de los elementos que se indican , seg£n la abundancia natural de sus is¢topos.

      a) 6Li  7,50% ;    7Li  92,5%   .

      b) 28Si  92,2%  ;   29Si   4,7%  ;    30Si  3,1%   .

      c) 32S   95%   ;  33S   0,75%   ;      34S   4,20% ;  36S      0,05%.

      Rta : a) 6,93      ;   b) 28,1   ;   c) 32,09

5.- El cobre (Cu) est  formado por 2 is¢topos : 63Cu  y  65Cu .

    ¨ Cu l es el porcentaje de c/u , si su masa at¢mica promedio es 63,54 ?.

    Rta : 63Cu  73%   ;    65Cu   27%   .

6.- El elemento 27Co se halla en la naturaleza en forma de dos is¢topos.Uno de ellos de n£mero m sico 58 , tiene un porcentaje de abundancia del 54%.El otro posee n£mero m sico 60.

      Calcule la masa at¢mica promedio del elemento Co.

      Rta : 58,93.

7.- Sabiendo que la masa at¢mica promedio del Mg es 24,33 y si se conocen los siguientes is¢topos :

      26Mg  11,29%      ;      24Mg  78,60%      ;      AMg   10,11%

      ( Dato : Z Mg = 12 )

      a) Indique el valor de A en el tercer is¢topo.

    b) Proponga un is¢baro de dicho is¢topo e indique su composici¢n nuclear.

8.- Sabiendo que : Fe ( Z= 26 / Z= 56 ) , indique :

    a) cantidad de protones , neutrones y electrones.

    b) configuraci¢n electr¢nica (C.E).

    c) configuraci¢n electr¢nica externa (C.E.E).

9.- Escriba las configuraciones electr¢nicas de los elementos cuyos n£meros at¢micos (Z) son:3 , 7 , 12 , 16 , 18 , 23 , 30 , 35 , 43.

      Indique para c/u la configuraci¢n electr¢nica externa.

10.- Para el elemento Si ( Z=14 / A=28 ) indique :

            a) configuraci¢n electr¢nica .

            b) configuraci¢n electr¢nica externa.

            c) composici¢n del n£cleo.

            d) cantidad de electrones desapareados.

11.- Para el elemento Ni ( Z=28 / A=59 ) indique :

            a) composici¢n del n£cleo.

            b) configuraci¢n electr¢nica.

            c) configuraci¢n electr¢nica externa.

            d) cantidad de electrones desapareados.

     e) n£mero cu ntico principal y secundario para el electr¢n diferenciador.

      f) nivel de energ¡a mayor de la C.E.E. y cantidad de e- externos.