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Más sobre este recurso: Catalogado en base de datos como: Tabla periódica.: Antecedentes históricos, Tabla periódica de mendeleiev, Sistema periódico actual, Ley periódica, Estructura del sistema periódico actual, Propiedades periódicas. Agregado: 29 de AGOSTO de 2000 | Palabras: 390 | Votar! | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario Categoría: Apuntes y Monografías > Física > |
Antecedentes históricos
En el siglo XIX la cantidad de elementos conocidos
requería una clasificación para su estudio. Debía existir una ley natural que
los relacionase basándose en dos criterios fundamentales.
1. La
semejanza de propiedades físicas y químicas.
2. La
relación que estas propiedades pudieran tener con alguna característica de los
átomos, principalmente con su masa atómica.
Contenía los
elementos conocidos ordenados en una tabla de doble entrada según:
1.
Masa
atómica creciente: de izquierda a derecha en líneas horizontales.
2.
Semejanza
de propiedades: propiedades semejantes en columnas verticales.
Mendeleiev hizo
predicciones arriesgadas:
1.
Cuestionar
el valor de la masa atómica y asignar otro valor más correcto.
2.
Invertir
el orden de masa atómicas para que quedasen agrupados con otros de sus mismas
propiedades. (Teluro-yodo).
3.
Dejar
huecos en la tabla para elementos no descubiertos y predecir sus propiedades.
La clasificación
se modificó pero tenia una dificultad, considerar la masa atómica criterio de
ordenación.
Las propiedades
químicas de los elementos se repiten periódicamente y la masa atómica no es
criterio suficiente.
Sistema periódico
actual.
Se basa en la
ordenación mediante el número atómico
Ley periódica.
Cuando los
elementos se ordenan en orden creciente de su numero atómico tiene lugar una
repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquellos.
Estructura del
sistema periódico actual.
Están
los elementos conocidos ordenados en orden creciente de número atómico en
dieciocho columnas (grupos) y siete filas (periodos).
Se estructura
según la configuración electrónica, responsable de las propiedades de estos
Kernel:
configuración electrónica mas profunda.
Periodos: del 1 al
7
Grupos:1 alcalinos
2 alcalinoterreos
16 calcógenos
17 Halógenos
18 gases nobles
Carga nuclear
efectiva y apantalamiento.
Apan: Consiste en
la repulsión entre los electrones, que disminuye la atracción del núcleo y
condiciona el estado del electrón del átomo.
CNE: carga que
debiera tener el núcleo para que sin otros electrones la atracción del núcleo
sobre el electrón considerado fuera la misma que la atracción neta.
El apantallamiento depende del orbital:
Electrones del Kernel, valor de a=1
Los demás < 1.
Variación de la
CNE en periodos y grupos.
Periodo: aumenta
conforme lo hace el número atómico.
Grupos: cne es la
misma
Propiedades
periódicas
Se repiten con
regularidad a lo largo de grupos y periodos.
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