MATERIA: Química Analítica Gral.

T.P. N� 8

COMISIóN N�4

INTEGRANTES DE LA COMISIóN:

Alegre. Alejandro

Ciut, Andres

Marino, Marcelo

Fernando, Weber

Nombre de la práctica: Preparación y valoración de una solución de H₂SO₄ 0.1000N

El H₂SO₄, como el HCl, el NO₃H y el H₃PO₄ son soluciones concentradas de las sustancias ácidas, cuyo peso aproximado se conoce a partir de sus densidades, así el H₂SO_4(C) corriente posee una densidad de 1.84g/ml al que le corresponde una pureza del 96% P/P, como no es un patrón primario en su preparación se sigue el procedimiento indirecto, se procede a tres etapas:

a)      Se prepara una solución aproximadamente 0.1000N calculando los ml de H₂SO_4(C) que necesitamos:

%P/V = 96gr/gr * 1.84 gr/ml = 176.64gr/ml

M = 176.64gr/l*10/98gr/mol=18.0245 * 2 = 36.04N

V_c = C_d * V_d / C_c = 0.1000N * 250ml/36.04N = 0.69ml

Con el calculo de la cantidad del H₂SO_4(C) procedemos de la siguiente manera, en un Erlenmeyer o vaso de precipitado agregamo0s aproximadamente las � partes del volumen de agua que necesitamos, sobre ella agregamos lentamente 0.7ml de ácido.

Si la solución no se calentó se pasa a un matraz aforado de 250ml y se va enjuagando el vaso muchas veces con pequeñas cantidades de agua destilada, los que se irán agregando al matraz, se enrasa, se tapa y se mezcla muchas veces para homogeneizar.

b)      Se establece el valor del H₂SO₄ mediante contraste con un patrón primario adecuado. Como patrones primarios pueden emplearse varios: CO₃Na₂, CO₃HK o Bórax (B₄O₇Na₂), nosotros usaremos CO₃Na₂ anhidro. Calculando la cantidad del mismo necesaria para gastar menos de una bureta de Solución. de H₂SO₄ 0.1N, para ello aplicaremos la fórmula:

m_{patrón primario} = Peq _{del patrón} * N_ácido* Vol.(litro)

m = 0.1eq/l * 106 gr/eq * 0.015 l = 0.0795 gr

Se coloca la cantidad de sustancia pesada en un Erlenmeyer, se lo disuelve con aproximadamente 100ml de H₂O_dest.1 y se le agregan 5 o 6 gotas del indicador verde de Bromo crisol(La solución se colorea de azul). Desde la bureta se le va añadiendo la solución de H₂SO₄ cuya normalidad queremos determinar exactamente, agregando el mismo gota a gota hasta un color verdoso, en ese momento se hierve la solución para eliminar el CO₂ que se pueda formar (se vuelve azul nuevamente). Se enfría bajo canilla y se sigue valorando hasta que la solución se torne amarilla, ese volumen, se toma como volumen final.