Determinación
de Cloro Activo en lavandina
Trabajo Práctico Nº 1
Año y división
Grupo Nº Integrantes
1. Breve
introducción teórica
Como consecuencia del brote epidémico de
cólera, hemos considerado de interés para los alumnos el conocimiento de
la técnica que la OMS (Organización
Mundial de la Salud) utiliza para determinar
cloro activo en soluciones de hipoclorito de sodio o sea clorato (I) de sodio (lavandina).
Estas soluciones por el carácter fuertemente
oxidante del ion hipoclorito
constituyen un poderoso bactericida.
La técnica para la determinación de cloro
activo consiste en una titulación
redox, el clorato (I) de sodio, presente en un volumen conocido de solución oxida al ion ioduro (I‑)
a I2. El ion I‑ se
agrega a la solución en forma de ioduro de potasio, el iodo producido (ver ecuación 1) es titulado con
una solución de concentración conocida
de tiosulfato de sodio en presencia de
almidon como indicador (ecuación 2).
Las ecuaciones correspondientes a las
reacciones que tienen lugar son las
siguientes:
En la formación de I2:
En la titulación
Los resultados de este análisis suelen expresarse en función del llamado "cloro activo" o
"útil". Se llama así al Cl2 liberado al acidificar la solución de hipoclorito:
De la ecuación se deduce que un volumen de
solución que contiene n moles de ion
hipoclorito produce la mitad (n/2) de moles
de Cl2. Como consecuencia, el resultado del análisis
expresado en función del cloro activo
será la mitad del resultado expresado en
función del ion hipoclorito existente en la solución.
El Cl2 tiene,
estequiométricamente, el mismo poder oxidante
que el ion hipoclorito: la reducción de un mol de uno y de otro implican ambas, la captación de 2 moles de
electrones:
Cl2 + 2e‑ ‑‑‑‑‑‑>
2 Cl‑
y
ClO‑ + 2H+ + 2e‑
‑‑‑‑> Cl‑ + H2O
De ahí el sentido de expresar el resultado en
términos de cloro (Cl2).
Cabe aclarar que si en la solución de hipoclorito está presente un reductor,
por ejemplo I‑ o materia orgánica como bacterias de "vibrio cholerae" el
cloro no llega a formarse y se produce
la reducción del ion hipoclorito según la ecuación 1.‑
2. Parte
experimental
F
Reactivos necesarios
ü
Ioduro de potasio: 1 g. (Masa molar: 166
g/mol)
ü
Solución de ácido acético 4 M.
ü
Solución de tiosulfato 0.1 M.
ü
Dispersión de almidón fresca.
ü
Agua destilada.
F
Material necesario
ü
Bureta
ü
Matraz Erlenmeyer.
ü
Matraz aforado 500 y 250 cm3
ü
Pipetas: 5 ml x2 y 10 ml x 1
ü
Agitador magnético
ü
Agarradera
ü
Porta buretas
ü
Soporte universal
ü
Vasos de precipitados (1)
ü
Trípode y mechero
ü
Tela metálica
ü
Balanza
F
Técnica operativa:
Colocar 5 cm3 de ácido acético 4 M
en un matraz de Erlenmeyer y agregar 45‑50
cm3 de agua destilada y adicionar aproximadamente 1 g de ioduro de potasio. Agitar hasta
disolución total.
Medir cuidadosamente mediante pipeta 1 cm3
de solución de hipoclorito y
agregarlo al Erlenmeyer. Agitar y titular con
solución 0.1 M de tiosulfato de sodio hasta color ámbar claro.
Agregar 1‑2 cm3 de
dispersión de almidón y continuar el
agregado de tiosulfato hasta desaparición del color azul.
F
Cálculos
De las relaciones
estequiométricas se deduce:
____Nº mol de ClO‑ = ____Nº mol
de I2 = ____Nº mol de S2O3 2‑
3. Informe
de los resultados
Expresar la composición de la solución de
hipoclorito de sodio como cloro activo
en:
a) g de Cl2/
litro de agua lavandina
b) mg de
Monografías
