[an error occurred while processing this directive]



Determinación de Cloro Activo en lavandina

Trabajo Práctico Nº 1

Año y división

Grupo Nº              Integrantes

1.      Breve introducción teórica

Como consecuencia del brote epidémico de cólera, hemos considerado  de  interés para los alumnos el conocimiento de la técnica que la  OMS (Organización Mundial de la Salud) utiliza para determinar  cloro activo en soluciones de hipoclorito de sodio o sea clorato  (I) de sodio (lavandina).

Estas soluciones por el carácter fuertemente oxidante del ion  hipoclorito constituyen un poderoso bactericida.

La técnica para la determinación de cloro activo consiste en una  titulación redox, el clorato (I) de sodio, presente en un volumen  conocido de solución oxida al ion ioduro (I) a I2. El ion Ise  agrega a la solución en forma de ioduro de potasio, el iodo  producido (ver ecuación 1) es titulado con una solución de  concentración conocida de tiosulfato de sodio en presencia de  almidon como indicador (ecuación 2).

Las ecuaciones correspondientes a las reacciones que tienen lugar  son las siguientes:

          En la formación de I2:

          En la titulación

                              

            Los resultados de este análisis suelen expresarse en función  del llamado "cloro activo" o "útil". Se llama así al Cl2 liberado  al acidificar la solución de hipoclorito:

           

De la ecuación se deduce que un volumen de solución que  contiene n moles de ion hipoclorito produce la mitad (n/2) de moles  de Cl2. Como consecuencia, el resultado del análisis expresado en  función del cloro activo será la mitad del resultado expresado en  función del ion hipoclorito existente en la solución.

El Cl2 tiene, estequiométricamente, el mismo poder oxidante  que el ion hipoclorito: la reducción de un mol de uno y de otro  implican ambas, la captación de 2 moles de electrones:

Cl2 + 2e  ‑‑‑‑‑‑> 2 Cl 

y

ClO+ 2H+ + 2e‑‑‑‑> Cl  + H2O

De ahí el sentido de expresar el resultado en términos de  cloro (Cl2).

           

Cabe aclarar que si en la solución de hipoclorito está  presente un reductor,

por ejemplo Io materia orgánica como  bacterias de "vibrio cholerae" el cloro no llega a formarse y se  produce la reducción del ion hipoclorito según la ecuación 1.‑

2.      Parte experimental

F                              Reactivos necesarios

ü      Ioduro de potasio: 1 g. (Masa molar: 166 g/mol)

ü      Solución de ácido acético 4 M.

ü      Solución de tiosulfato 0.1 M.

ü      Dispersión de almidón fresca.

ü      Agua destilada.

F                              Material necesario

ü      Bureta

ü      Matraz Erlenmeyer.

ü      Matraz aforado 500 y 250 cm3

ü      Pipetas: 5 ml x2 y 10 ml x 1

ü      Agitador magnético

ü      Agarradera

ü      Porta buretas

ü      Soporte universal

ü      Vasos de precipitados (1)

ü      Trípode y mechero

ü      Tela metálica

ü      Balanza

F                              Técnica operativa:

Colocar 5 cm3 de ácido acético 4 M en un matraz de Erlenmeyer  y agregar 45‑50 cm3 de agua destilada y adicionar aproximadamente 1  g de ioduro de potasio. Agitar hasta disolución total.

Medir cuidadosamente mediante pipeta 1 cm3 de solución de  hipoclorito y agregarlo al Erlenmeyer. Agitar y titular con  solución 0.1 M de tiosulfato de sodio hasta color ámbar claro.

Agregar 1‑2 cm3 de dispersión de almidón y continuar el  agregado de tiosulfato hasta desaparición del color azul.

F                              Cálculos

          De las relaciones estequiométricas se deduce:

____Nº mol de ClO= ____Nº mol de I2 = ____Nº mol de S2O3 2‑

                              

3.      Informe de los resultados

Expresar la composición de la solución de hipoclorito de sodio  como cloro activo en:

            a) g de Cl2/ litro de agua lavandina

            b) mg de

[an error occurred while processing this directive]