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Trabajo practico de determinacion de cloro activo en lavandina

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Agregado: 10 de OCTUBRE de 2002 (Por ) | Palabras: 627 | Votar! | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografas > Qumica >
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    Determinacin de Cloro Activo en lavandina

    Trabajo Prctico N 1

    Ao y divisin

    Grupo N Integrantes

    1.      Breve introduccin terica

    Como consecuencia del brote epidmico de clera, hemos considerado de inters para los alumnos el conocimiento de la tcnica que la OMS (Organizacin Mundial de la Salud) utiliza para determinar cloro activo en soluciones de hipoclorito de sodio o sea clorato (I) de sodio (lavandina).

    Estas soluciones por el carcter fuertemente oxidante del ion hipoclorito constituyen un poderoso bactericida.

    La tcnica para la determinacin de cloro activo consiste en una titulacin redox, el clorato (I) de sodio, presente en un volumen conocido de solucin oxida al ion ioduro (I) a I2. El ion Ise agrega a la solucin en forma de ioduro de potasio, el iodo producido (ver ecuacin 1) es titulado con una solucin de concentracin conocida de tiosulfato de sodio en presencia de almidon como indicador (ecuacin 2).

    Las ecuaciones correspondientes a las reacciones que tienen lugar son las siguientes:

    En la formacin de I2:

    En la titulacin

    Los resultados de este anlisis suelen expresarse en funcin del llamado "cloro activo" o "til". Se llama as al Cl2 liberado al acidificar la solucin de hipoclorito:

    De la ecuacin se deduce que un volumen de solucin que contiene n moles de ion hipoclorito produce la mitad (n/2) de moles de Cl2. Como consecuencia, el resultado del anlisis expresado en funcin del cloro activo ser la mitad del resultado expresado en funcin del ion hipoclorito existente en la solucin.

    El Cl2 tiene, estequiomtricamente, el mismo poder oxidante que el ion hipoclorito: la reduccin de un mol de uno y de otro implican ambas, la captacin de 2 moles de electrones:

    Cl2 + 2e ‑‑‑‑‑‑> 2 Cl

    y

    ClO+ 2H+ + 2e‑‑‑‑> Cl + H2O

    De ah el sentido de expresar el resultado en trminos de cloro (Cl2).

    Cabe aclarar que si en la solucin de hipoclorito est presente un reductor,

    por ejemplo Io materia orgnica como bacterias de "vibrio cholerae" el cloro no llega a formarse y se produce la reduccin del ion hipoclorito segn la ecuacin 1.‑

    2.      Parte experimental

    F                              Reactivos necesarios

          Ioduro de potasio: 1 g. (Masa molar: 166 g/mol)

          Solucin de cido actico 4 M.

          Solucin de tiosulfato 0.1 M.

          Dispersin de almidn fresca.

          Agua destilada.

    F                              Material necesario

          Bureta

          Matraz Erlenmeyer.

          Matraz aforado 500 y 250 cm3

          Pipetas: 5 ml x2 y 10 ml x 1

          Agitador magntico

          Agarradera

          Porta buretas

          Soporte universal

          Vasos de precipitados (1)

          Trpode y mechero

          Tela metlica

          Balanza

    F                              Tcnica operativa:

    Colocar 5 cm3 de cido actico 4 M en un matraz de Erlenmeyer y agregar 45‑50 cm3 de agua destilada y adicionar aproximadamente 1 g de ioduro de potasio. Agitar hasta disolucin total.

    Medir cuidadosamente mediante pipeta 1 cm3 de solucin de hipoclorito y agregarlo al Erlenmeyer. Agitar y titular con solucin 0.1 M de tiosulfato de sodio hasta color mbar claro.

    Agregar 1‑2 cm3 de dispersin de almidn y continuar el agregado de tiosulfato hasta desaparicin del color azul.

    F                              Clculos

    De las relaciones estequiomtricas se deduce:

    ____N mol de ClO= ____N mol de I2 = ____N mol de S2O3 2‑

    3.      Informe de los resultados

    Expresar la composicin de la solucin de hipoclorito de sodio como cloro activo en:

    a) g de Cl2/ litro de agua lavandina

    b) mg de

     
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