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Guia de ejercicios. Tema: Formas fisicas y quimicas de expresarc

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Agregado: 10 de OCTUBRE de 2002 (Por ) | Palabras: 2357 | Votar! | Sin Votos | 6 comentarios - Leerlos | Agregar Comentario
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    PROBLEMAS DE SOLUCIONES

    PARTE I: Formas Físicas de Expresar las Concentraciones.

     1.‑           Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3.

    Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.

                    Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v

                          c) 233,33 g st/dm3 sv.

    2.‑ Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv

                    b) g st/kg sc.

                                    Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv

                                          b) 362,07 g st/kg sc.

    3.‑ Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:

                    a) el volumen de solución que puede prepararse.

                    b) la masa de solvente necesaria.

                                    Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.

     4.‑           Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am‑ biente contiene 25 cm3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm3 habrá que tomar de cada sustancia para ob‑ tener 75 cm3 de solución limpiadora?

                                    Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3

                                          22,5 cm3 respectivamente.

     5.‑           La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.

                    NOTA: Considerar volúmenes aditivos.

                                    Rta.:  1,039 g/cm3.

    6.‑ Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al‑ cohólica es 30N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu‑ men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.

                                    Rta.:  Sí.

    7.‑ El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio      (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de  NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le ad        ministra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota                por segundo (1 gota/seg).

                    NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3.

                                    Rta.: 6,32 g NaCl.

     8.‑ Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr),                ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?

                                    Rta.: 300 g.

    9.‑ Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio      (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para        obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc y dens.=    1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario.

                    Rta.: 277,06 cm3.

    10.‑          Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte‑ ner un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3).

                    Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en

                    % m/m.

                                    Rta.:  6% m/m.

    11.‑ 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al                20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:

                    a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv.

                                    Rta.: a) 119,05 g st/kg sc

                                          b) 135,14 g st/dm3 sv.

    12.‑ ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a                45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizará para preparar 250 cm3 de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3 sc?

                                    Rta.: 11,1 cm3.

    13.‑          Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.

                                    Rta.: 63,22 cm3.

    14.‑          Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).

                                    Rta.: 46,9 cm3.

    15.‑          Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v.

                                    Rta.: 18,85% m/v.

    16.‑          Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g st/100 cm3 sv y la cantidad de soluto necesaria, se desea preparar una solución de concentración 30 g st/100 cm3 sv. Calcular la masa de sal a utilizar.

                                    Rta.: 51 g.

    17.‑ Calcular la masa de cloruro de aluminio (AlCl3) que será necesario                 agregar a 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 20 g de dicha sal/dm3 sc (dens.= 1,05 g/cm3) para obtener otra cuya concentración sea de 80 g AlCl3/dm3 sc y su dens.= 1,07 g/cm3.

                                    Rta.: 15,81 g st.

    18.‑ ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de potasa cáustica concentrada (solución acuosa de hidróxido de potasio, KOH, al 46,9% m/v, dens.= 1,34 g/cm3) para obtener otra soluciónal 77,52% m/v, dens.= 1,52 g/cm3?

                    Realizar los cálculos a partir de: a) los volúmenes

                                         b) las masas.

    Comparar los resultados ¿cuál de los dos es el correcto? ¿por qué?

                                    Rta.: a) 294,77 dm3 sv

                          b) 313,73 kg sv.

    9.‑            Se mezclan 500 cm3 de solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% m/m (dens.= 1,38 g/cm3) con 500 cm3 de otra solución acuosa de este ácido al 22% m/m (dens.= 1,13 g/cm3). Hallar:

                    a) el % m/m de la solución resultante.

                    b) el volumen de solución obtenida si la dens.= 1,27 g/cm3.

                                    Rta.: a) 43,99 % m/m

                                          b) 0,98 dm3.

    20.‑          Hallar las masas de dos soluciones acuosas de clorato (V) de potasio (KClO3) al 32% m/m y al 12% m/m que deben mezclarse para pre‑ parar 500 g de solución al 20% m/m.

                                    Rta.:  200 g de sc al 32% m/m y

                                           300 g de sc al 12% m/m.

    21.‑                Confeccionar una curva de solubilidad a partir de los siguientes datos:

                    Temperatura     Solubilidad                *   Temperatura    Solubilidad

                      (NC )       (g st/100 g sv) *      (NC)       (g st/100 g sv)

                                    *

                        0             13,9         *       50             83,5

                       10             21,2         *       60            135

                       20             31,6         *       70            167

                       30             45,3         *       80            203

                       40             61,4         *       90            245

                    Indicar:

                    a) ¿Cuántos gramos de soluto se disuelven en 50 g de solvente a

                       25NC?

         b)       Se disuelven 100 g de soluto en 100 g de solvente a 35NC, ¿qué tipo de sistema se tiene? ¿Cuál es la masa de cada fase?.

                    c) A 70NC una solución tiene una concentración de 58,16% m/m, ¿qué

                                    tipo de solución es? Justificar.22.‑ Se parte de 25 cm3 de solución acuosa de densidad 1,15 g/cm3 y concentración 15% m/m y se lleva a una temperatura donde la solu‑ bilidad es de  10 g st/100 g sv ¿Qué cantidad de soluto cristaliza y cuál es la masa de solución final?

                                              Rta.: 1,87 g de soluto

                                          26,88 g de solución.

    23.‑          Calcular: a) la cantidad de sulfato de calcio anhidro (CaSO4) que cristaliza cuando 600 g de solución acuosa saturada a 30NC son calentados a 70NC.

    b) la masa de agua que sería necesario agregar para mantener disuelto todo el soluto presente a 70NC.

                    Datos: Solubilidad a 30NC: 0,209 g st/ 100 g sv.

                                                70NC: 0,197 g st/ 100 g sv.

                                              Rta.: a) 0,07 g de soluto

                                          b) 35,76 g de solvente.

    24.‑ Las estalactitas y las estalagmitas se producen por evaporación


    del agua de soluciones acuosas de hidrógeno carbonato de calcio (Ca(HCO3)2). Calcular el tiempo en que se formará una estalactita cónica de 2 cm de radio y 50 cm de altura sabiendo que la concen‑ tración de la solución es de 2 g st/kg de sc.

                    Volumen del cono: .r2h

                                               3

                    Densidad del Ca(HCO3)2= 2,71 g/cm3

                    Velocidad de evaporación del agua: 5 cm3 de agua por día.

                                              Rta: 155 años.

    25.‑          La solubilidad del monóxido de dinitrógeno (N2O) o gas hilarante en agua a una atmósfera de presión es:

                    * 0,171 g st/100 g de sv a 10NC

                    * 0,121 g st/100 g de sv a 20NC.

    Calcular la masa de N20 que se desprende al calentar hasta 20NC, 200 g de solución saturada a 10NC.

                                              Rta.: 0,1 g.

    PARTE II: Formas Químicas de Expresar las Concenraciones.

    1.‑ Calcular la masa de cloruro de hierro (III) hexahidratado (FeCl3 . 6 H2O), que se necesita para preparar 250 cm3 de una solución acuosa que contenga 0,01 g de Cl/cm3 (dens.= 1,01 g/cm3).

                                              Rta.: 6,35 g.

    2.‑ El agua regia es una solución que se utiliza en joyería para detectar la presencia de oro en aleaciones y se obtiene mezclando                soluciones acuosas concentradas de ácido clorhídrico (HCl) y ácido nítrico     (HNO3) en una relación molar 3 a 1 respectivamente.

    Hallar el volumen de solución acuosa de ácido nítrico al 66,97% en masa (dens.= 1,4 g/cm3) que deberá añadirse a 1 dm3 de solución acuosa de ácido clorhídrico al 40% en masa (dens.= 1,2 g/cm3) para obtener agua regia.

                                              Rta.: 294,55 cm3.

    3.‑ Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

                    a) ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/cm3).

                    b) sosa caústica (NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.= 1,53 g/cm3).

    c) oleum (sulfúrico comercial al 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3).

                                              Rta.: a) 11,64 M, 15,41 m, 11,64 N.

                                          b) 19,32 M, 25,51 m, 19,32 N.

                                          c) 18,40 M, 500,0 m, 36,80 N.

     4.‑          Determinar la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:

                    a) 20 g de H3PO4/litro de sc, dens.= 1,12 g/cm3.

                    b) 12 g de AlCl3/kg de sc, dens.= 1,10 g/cm3.

                    c) 18 g de AgNO3/dm3 de sc, dens.= 1,15 g/cm3.

                                       Rta.: a) 0,20 M, 0,19 m, 0,61 N. b) 0,10 M, 0,09 m, 0,30 N.

                                                    c) 0,11 M, 0,09 m, 0,11 N. 

    5.‑            Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguien‑ tes soluciones acuosas:

                    a) 6,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl2 (dens.= 1,20 g/cm3).

                    b) 350 cm3 de solución de KCl al 32% m/m (dens.= 1,17 g/cm3).

                    c) 250 cm3 de solución 3 N de H3PO4.

                    d) 3,2 kg de solución 0,2 m de Mg(OH)2.

                    e) 200 cm3 de solución 5 m de (NH4)2SO4 (dens.= 1,14 g/cm3).


                                    Rta.: a) 369,56 g, 2,71 mol.

                                                    b) 131,04 g, 1,76 mol.

                                                    c)  24,50 g, 0,25 mol.

                                                    d)  36,89 g, 0,63 mol.

                                                    e)  90,65 g, 0,69 mol.

    6.‑ ¿Qué volumen de solución acuosa de carbonato de sodio (Na2CO3)                0,5 m (dens.= 1,09 g/cm3) deberá utilizarse en una reacción en la que se requieren 12,6 g de sal?

                                    Rta.: 229,67 cm3.

    7.‑ Calcular la molaridad de las soluciones obtenidas:

                    a) diluyendo 50 cm3 de solución acuosa 3 M de NaOH a 1 dm3.

                    b) diluyendo 100 g de solución acuosa 2 m de HNO3 a 500 cm3.

                    Rta.: a) 0,15 M.

                    b) 0,36 M.

     8.‑           Una solución acuosa de ácido sulfúrico concentrado al 88.43% m/m y dens.= 1,805 g/cm3 se diluye a un volumen 5 veces mayor. Calcular el volumen de ácido diluído que se necesitará para preparar 5 dm3  de solución acuosa del ácido 1 N.

                    Rta.: 769,23 cm3.

    9.‑ A 1,5 dm3 de solución acuosa de nitrato (V) de calcio (Ca(NO3)2)2,5 M y dens.= 1,2 g/cm3 se le agregan 10 g de soluto. Calcular la normalidad de la solución final sabiendo que su dens.= 1.28 g/cm3.

                                    Rta.: 5,39 N.

    10.‑ Se mezclan 4,5 kg de solución acuosa 0,2 M de Cd(NO3)2 (dens.=                1,08 g/cm3) con 350 cm3 de solución acuosa de la misma sal al28% m/m (dens.= 1,3 g/cm3). Expresar la concentración de la solución resultante en normalidad y molalidad sabiendo que su densidad es 1,16 g/cm3.

                    Rta.: 0,64 N

                    0,30 m.

    11.‑          ¿Qué volúmenes deberán mezclarse de dos soluciones acuosas de ácido nítrico cuyas concentraciones respectivas son N/2 y N/10 para obtener 2 dm3 de solución de concentración N/5?

                    NOTA: Considerar volúmenes aditivos.

                    Rta.: 0,5 dm3 de sc N/2 y

                    1,5 dm3 de sc N/10.

    Problema Opcional:

    12.‑          Se mezclan 125 cm3 de solución acuosa 0,10 M de hidróxido de potasio (KOH), 150 cm3 de solución acuosa 0,2 N de hidróxido de bario (Ba(OH)2) y  500 cm3 de solución acuosa 0,15 M de clorato (V) de hidrógeno (HClO3).

                    Sin usar masas atómicas relativas calcular:

         a)        Número de equivalentes de ácido o base que deben agregarse a la solución asi obtenida, para neutralizarla totalmente.

         b)       Número de equivalentes de sal presentes en el sistema antes y después de efectuar la neutralización indicada en el punto a).

                                    Rta.: a) 0,0325 Equivalentes.

                          b) 0,0425 Eq. iniciales. 0,0750 Eq.finales.

     
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