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La solubilidad.

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soluto , solvente, a) Solucion Insaturada, solucin saturada, c) Solucion Sobresaturada, Factores que condicionan o modifican la solunbilidad, 1. La Temperatura, sustancias solubles, 2. La Presion, 3. Naturaleza Quimica del Soluto y el Solvente.

Agregado: 29 de AGOSTO de 2000 (Por ) | Palabras: 1325 | Votar! | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografas > Fsica >
Material educativo de Alipso relacionado con solubilidad
  • Examen previo de fisico-quimica - 2 ao. Temas: Solubilidad- ca:
  • Solubilidad- Hibridad- Polaridad 3-5-98 / 53:
  • La solubilidad.: soluto , solvente, a) Solucion Insaturada, solucin saturada, c) Solucion Sobresaturada, Factores que condicionan o modifican la solunbilidad, 1. La Temperatura, sustancias solubles, 2. La Presion, 3. Naturaleza Quimica del Soluto y el Solvente.

  • Enlaces externos relacionados con solubilidadnalga

    INTRODUCCION:

    Las soluciones son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregacin. La concentracin de una disolucin constituye una de sus principales caractersticas. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentracin. Su estudio resulta de inters tanto para la fsica como para la qumica.

    El estudio de los diferentes estados de agregacin de la materia se suele referir, para simplificar, a una situacin de laboratorio, admitindose que las sustancias consideradas son puras, es decir, estn formadas por un mismo tipo de componentes elementales, ya sean tomos, molculas, o pares de iones. Los cambios de estado, cuando se producen, slo afectan a su ordenacin o agregacin.

    Sin embargo, en la naturaleza, la materia se presenta, con mayor frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las soluciones constituyen un tipo particular de mezclas. El aire de la atmsfera o el agua del mar son ejemplos de disoluciones. El hecho de que la mayor parte de los procesos qumicos tengan lugar en solucin hace del estudio de las soluciones un apartado importante de la qumica-fsica.

    DESARROLLO:

    &bsp;

    La Solubilidad:

    La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad maxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura determinada.

    Las unidades de expresion para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros).

    Ejemplo: La solubilidad de la sal comun (cloruro de sodio) es de 360 g/l en agua a 20C.

    Este valor indica que en un litro de agua (1000 cc) a 20C, la cantidad maxima de clururo de sodio que se puede disolver es 360 gramos .

    Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad.

    a)      Solucion Insaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad esta solucion se reconoce experimentalmente agregandole una perquea cantidad de soluto y esta se disolvera.

    b)      Soluciion Saturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad. Este tipo de solucion se reconoce experimentalmente agregandole una perquea cantidad de soluto y no se disolvera.

    c)      Solucion Sobresaturada: es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que inddica su solubilidad. Esste tipo de solucion se reconoce experimentalmente por su gran inestabilidad ya que al agitarla o al agregar un pequeo cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalizacion del exceso de soluto disuelto.

    Factores que condicionan o modifican la solunbilidad.

    Como se a comprobado mediante experiencias cotidianas, hay ssustancias muy solubles en agua (azucar), otras muy poco solubles y otras practicamente insolubles (aceite), por lo tanto la solubilidad no posee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que haran de la ssolubilidad un valor que puede ser aumentado o disminuido segn sea el factor modificante y estas son los siguientes:

    1.      La Temperatura:

    Este factor solo modifica la solubilidad de solutos solidos y gaseosos, los liquidos no sufren ninguna alterancion en su solubilidad, solo hasta que sean miscibles entre si (que se mezclen).

    En el caso de los solidos: en general un aumento de la temperatura provocara un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequea variacion e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye.

    En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminucion de la solubilidad y vice-versa. Si se coloca en un recipiente una pequea cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervecencia derivada del escape de gas (dioxido de carbono) de la solucion. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.

    2.      La Presion:

    Este factor no produce alteracion alguna en las solubilidades de solidos y liquidos.

    La presion modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actua de la siguiente forma: Un aumento de la presion producira siempre un aumento de la solubilidad del gas y vice-versa, siempre que la temperatura permanezca constante (la temperatura tambien modifica la solubilidad de un gas). Esta midificacion se conoce con terminos matematicos como ley de Henry que dice: La solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presion del gas sobre la superficie del liquido a temperatura constante.

    Es to se puede comprobar facilmente con la siguiente experiencia:

    Las bebidas y el champagne, contienen un gas disuelto (dioxido de carbono) a una alta presion, sobre todo el champagne, de ah que al abrirlos se produce una disminucion de la presion y el gas escapa violentamente de la solucion. Esto se puede evitar un cierto grado enfriando, ya que como uno puede darse cuenta facilmente en el caso de los gases, su solubilidad varia en forma contraria con la preison y la temperatura.

    3.      Naturaleza Quimica del Soluto y el Solvente:

    Este factor podemos tomarlo en terminos sencillos en el siguiente sentido:

    Una sustancia podra ser muy soluble en un determinado solvente, pero esto no permite asegurar que lo sea en otros solventes, para ejemplificar lo dicho, hay que observar la solubilidad del azucar y el yodo (en g/100g de solvente a 20C), utilizando como solventes agua y alcohol.

    SOLVENTE

    AZUCAR

    YODO

    AGUA

    179

    0.029

    ALCOHOL

    0.9

    20.5

    Se puede notar claramente que el azucar es muy soluble en agua pero poco soluble en alcohol, a su vez el yodo es muy poco soluble en agua pero muy soluble en alcohol.

    En realidad la Naturaleza Quimica tiene que ver con el tipo de Union o Enlace Quimico que posee el soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:

    Lo semejante disuelve a lo semejante

    Informacion adicional:

    Los enlaces quimicos los podemos encontrar de tres caracteristicas: IONICOS, POLARES Y NO POLARES (El primero es union entre iones y el polar como su nombre lo indica, la molecula tiene una estructura espacial que presenta un polo positivo y otro negativo). Por lo tanto, para ratificar la frase anterior hay que observar el siguiente cuadro.

    TIPO DE SOLVENTE

    TIPO DE SOLUCION

    ES PROBABLE QUE SE MEZCLEN Y FORMEN UNA SOLUCION?

    POLAR

    POLAR

    SI

    POLAR

    NO POLAR

    NO

    POLAR

    IONICO

    SI

    NO POLAR

    POLAR

    NO

    NO POLAR

    NO POLAR

    SI

    NO POLAR

    IONICO

    NO

    Tanto la agitacion como el grado de division de un soluto (molido o trozos grandes) no son factores que modifican el valor de la solubilidad, el unico efecto que ellos producen es modificar la velocidad del proceso de disolucion.

    CONCLUSION:

    De este informe concluyo que la solubilidad no es solo diluir una sustancia en otra, ya que consiste esto consiste en un proceso quimico-fisico que esta sometido a diferentes factores que predominan, como es el caso de la presion y la temperatura .

    En el informe inclui algunas experiencias y ejemplos domesticos que comprobe experimentalmente.

    Para finalizar, es bueno indicar dos situaciones muy importantes con respecto a la solubilidad :

    a)      Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solucion a la de menor solubilidad, ejemplo: al agregarb azucar o sal a una bebida, inmediatamente se produce el escape del gas disuelto en ella.

    b)       Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre si, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyendose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.

     
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