MATERIA: Química Analítica Gral.

T.P. Nº 16

COMISIóN Nº4

INTEGRANTES DE LA COMISIóN:

Alegre. Alejandro

Ciut, Andrés

Marino, Marcelo

Fernando, Weber

Nombre de la práctica: Valoración de sales ferrosas

fundamento: el ion ferroso es oxidado cuantitativamente a férrico por la solución valorada de MnO₄K en medio ácido (H₂SO₄) según la ecuación:

MnO₄^- +8H⁺ + 5e^- àMn⁺⁺ +4H₂O

5[Fe⁺² à Fe⁺³ + 1e^-]

MnO₄^- + 8H⁺ + 5Fe⁺⁺ àMn⁺⁺ + 4H₂O+ 5Fe⁺³

Técnica: medir con pipeta aforada 10ml de muestra y transferirla a un Erlenmeyer de 300ml que ya contiene 80ml de H₂O_dest. y 5ml de H₂SO₄ 9N (el medio ácido retarda la oxidación de la sal ferrosa por el O₂ del aire). Valorar con solución de MnO₄K 0.1N hasta color rosa persistente por 30seg.

Calculo:

%SO₄Fe = V*N_{(permanganato)} * mEq_{(de la sal)}* 100/10

%SO₄Fe = 8.25ml*0.096mEq/ml * 0.152gr/meq * 100/10 = 1.254% SO₄Fe