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Equilibrio Ionico

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Colegio Nacional de Buenos Aires Gua de Ejercicios Equilibrio Ionico

Agregado: 30 de ENERO de 2007 (Por anonimo) | Palabras: 1515 | Votar! | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografas > Qumica >
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    Autor: anonimo (info@alipso.com)

    Colegio Nacional de Buenos Aires
    Gua de Ejercicios
    Equilibrio Ionico

    Gua de ejercicios
    Equilibrio Inico
    Tabla de Constantes de disociacin de algunos cidos:
    (Extrada de B. H. Mahan;"Qumica Curso Universitario")
    Acido Constante de disociacin K (25 C)
    Acido actico 1.8 10﷓5
    Acido frmico 1.8 10﷓4
    Acido cianhdrico 4.8 10﷓10
    In sulfato cido 1.2 10﷓2
    Acido fluorhdrico 6.8 10﷓4
    Acido nitroso 4.5 10﷓4
    Acido cloroactico 1.4 10﷓3
    Acido carbnico 4.2 10﷓7
    Carbonato cido 4.8 10﷓11
    Acido fosfrico 7.5 10﷓3
    In fosfato dicido 6.2 10﷓8
    In fosfato cido 1.0 10﷓12
    1) Explique con ejemplos que entiende por cidos y bases segn la teora de:
    a) Arrhenius
    b) Brsted﷓ Lowry
    c) Lewis; por qu esta ltima se extiende a especies que no ponen en juego protones? Contradice a las anteriores definiciones?
    2) Calcule el pH de las siguientes soluciones acuosas
    a) cido clorhdrico 10% m/m = 1.08 g/cm3
    b) NaOH 5 % m/m =1.02 g/cm3
    c) HNO3 0.15M
    d) KOH 0.05 molal =1.01 g/cm3
    3) Para una solucin que tiene el pH = 7.4 (como el de la sangre), calcule:
    a) La concentracin de iones H+
    b) La concentracin de iones HO-
    c) el pOH
    4) Calcule la concentracin molar de una solucin de cido actico que est ionizada al 2%; Ka para el cido actico 1.75 10﷓5 . Rta.: 0.044
    5) Calcule el porcentaje de ionizacin de una solucin de HCN 1 M. Ka = 6.2 10﷓10 Rta.:0.00222%
    a) A qu volumen se debe dilur 200 cm3 de un cido dbil monoprtico de concentracin 0.4 M para que se duplique su porcentaje de ionizacin?
    Nota: considere que el grado de disociacin es muy pequeo.
    Rta.: 800 cm3
    6) Se prepar una solucin de forma que fuese 0.01 M de cidocloroactico, y adems 0.02 M de cloroacetato de sodio. La Ka para el cido cloroactico es 1.36 10﷓2. Cul es la concentracin de protones en la solucin?
    Rta.: 7 10﷓3
    7) Calcular [H+], [C2H3O2﷓] , y [CN﷓] en una solucin 0.1 M de HC2H3O2 (Ka = 1.75 10﷓5) y 0.2 M HCN (Ka= 6.2 10 ﷓10).
    Rta.: [H+]= [C2H3O2﷓]= 1.32 10 ﷓3
    8) Calcule la [H+] en una solucin 0.1 M HCOOH (Ka=1.77 10﷓4) y 0.1 Mde HOCN (Ka= 3.3 10﷓4). Rta.: [H+]= 7.1 10﷓3
    9) Cul es el pH de a) HCl 5 10﷓8 M, b) HCl 5 10 ﷓10 ? Rta.: a) 6.89 b) 7.00
    10) Calcule la concentracin de cationes oxonio de una solucin al 0.1 M de H2S. K1 y K 2 para el H2S son respectivamente 1 10 ﷓7 y 1.310 ﷓14. Rta.: [H+] = [HS﷓] = 1 10 ﷓4
    11) El cido succnico (butanodioico) es un cido diprtico, dadas sus constantes K1= 6.5 10﷓5 y K2 = 3.3 10﷓6 indique si es correcto despreciar la segunda disociacin; y sobre la base de las aproximaciones que estime convenientes calcule la concentracin de todas las especies presentes de una solucin de cido succnico 0.1 M
    12) Una dilucin contiene 0.1 mol/dm3 de cido actico y 0.05 mol/dm3 de cido clorhdrico. Averiguar a) [Ac﷓] b) [HAc] y c) pH de la solucon y el grado de disociacin. Rta.: a) 3,6 10 ﷓5 b) 0.1 M c) pH= 1.3 d) " = 3.6 10 ﷓2 %
    13) Calcular el pH, y el grado de hidrlisis de una solucin de acetato de sodio 0.02 N . La constante de disociacin de HAc es Ka= 1.810 5 Rta.: pH 8.52  = 1.66 10 ﷓4
    14) A una solucin de amonaco 0.01 M est ionizada en un 4.1%. a) Calcule la concentracin de los iones amonio e hidrxido b) la concentracin de amonaco molecular, c) la constante de ionizacin para el amonaco acuoso, d) concentracin de hidrxido despus de agregar 0.009 moles de cloruro de amonio a 1 litro de solucin, anterior, e) la concentracin de una solucin preparada disolviendo0.01 moles de NH3 y 0.005 moles de HCl por litro. Rta.: a) [NH4+]=[OH﷓]=0.00041 b) [NH3]= 0.0096 c) Kb = 1.75 10 ﷓5 d) 1.94 10﷓5 e) [OH﷓ ]= 1.75 10﷓5
    15) Calcular el pH de una solucin preparada mezclando 2 g de NaHCO3 y agua hasta completar 200 ml. (opcional) K1= 4.3 10 ﷓7 K2 = 5.6 10﷓11 . MrNaHCO3 = 84 Rta.: 8.3
    16) Se tiene un litro de una solucin de cido actico 0.2 M que contiene, adems, 0.5 moles de acetato de sodio. a) calcular su pH. b) Cul sera el pH si se agregaran 10 mmoles de NaOH? c) Cul, si se agregaran 10 mmoles de HCl a la solucin original? d) Recalcule los puntos b y c para un litro de agua destilada. Rta.: a) pH = 5.14 b) 5.17 c) 5.11 d) 12 y 2 respectivamente.
    17) Calcule las concentraciones de todas las especies en el equilibrio de una solucin de cido sulfuroso 0.2 M. La constantes de la primera y segunda disociacin son K1= 1.3 10 ﷓2 K2 = 6.3 10 ﷓8
    Rta.:[H+] =0.0449 [H2SO3] = 0.1551 [SO3 2﷓]= 10﷓8
    18) La constante de ionizacin (hidrlisis) cida del Zn2+ es 3.3 10 ﷓10
    a) Calcule el pH de una solucin 0.001 M de ZnCl2 .
    b) Cul es la constante de disociacin bsica del Zn(OH)+ ?
    Zn2+ + H2O ========= Zn(OH)+ + H+
    Zn(OH)+ =========== Zn2+ + OH﷓
    Rta.: a) pH= 6.2 ; b) 3. 10 ﷓5
    19) Calcular el pH de una solucin preparada mezclando 2 g de NaHCO3 y agua hasta completar 200 ml.
    K1= 4.3 10 ﷓7 K2 = 5.6 10﷓11 . MrNaHCO3 = 84
    Rta.: 8.3
    20) Se desean preparar 200 ml de una solucin reguladora de pH = 5.1. Para ello se cuenta con una solucin de HAc y NaAc 0.1 M. Qu volumen de cada una de ellas hay que utilizar? Datos: pKa=4.74. Considrense volmenes aditivos.
    Rta.: Va= 61 ml y Vs = 139 ml
    21) Se desea titular una solucin de cido frmico, para 25 cm3 de cido se consumen 30 cm3 de NaOH 0.5 N.
    a) Calcule el pH del sistema en:
    b) al iniciar la titulacin.
    c) al agregar 10 ml de solucin de NaOH
    d) al terminar la titulacin.
    22) De acuerdo con pH calculado en el punto final de la titulacin indique el o los indicadores ms adecuados. Justifique.
    Rta.: pKa= 3.74 Rta.: a) 1.98 b) 4.00 c) 8.6
    23) El Kps del Mg(OH)2 es 1.5 10 -11. Hallar a) su solubilidad en g/l y b) el pH de una solucin saturada de dicho hidrxido.
    24) La solubilidad del fluoruro de calcio en agua a una temperatura determinada vale 0.01318 g/l. Calcular: a) la molaridad y la normalidad de una solucin saturada. b) El producto de solubilidad
    25) Se aade lentamente nitrato de cobre (II) slido a 200 cm3 de una solucin 0.001 M de hidrxido de potasio. Calcular la concentracin de iones cpricos necesaria para que se inicie la precipitacin. Kps= 1.6 10-19 .
    26) En un litro de disolucin acuosa se tienen 50 g de Mg(OH)2 ppdo. Calcular a partir de qu valor de pH se disolver totalmente el ppdo. b) Hasta qu volumen de agua habra de diluir para disolver el ppdo.? KpsMg(OH) 2 = 1.510 11 Rta.: 8.62 b) Vf= 5.93litros.
    27) Se tiene una solucin 0.1 M de nitrato de magnesio 0.085 M en amonaco y 0.1 M en nitrato amnico, determinar: a) si se formar en esas condiciones un precipitado de Mg(OH)2 . b) el pH de la solucin. Rta.: a) si b) 9.18 Datos: KNH3= 1.8 10-5 KpsMg(OH)2 = 1.5 10 -11
    28) Cul ser la mxima concentracin de Mn2+ en una solucin saturada de H2S a pH= 4. Datos: K1H2S= 9.1 10-8 K2H2S= 1.2 10-15 [H2S] para una solucin saturada: 0.1 M. El producto de solubilidad del MnS es 1 10-16. Rta.: 0.917M.
    29) Se disuelven en agua, hasta completar un volumen de un litro 0.5 moles de K2[Fe(CN)6] y 0.5 moles de KCN. Calcular la concentracin de catin ferroso en la solucin resultante ignorando la hidrlisis.
    Datos: Ki= 1.29 10-37
    Rta.: 4.12 10-36
    30) Calcular las concentraciones de iones complejos, iones metlicos y de amonaco de cada una de las siguientes soluciones:
    a) cloruro de plata amoniacal 0.6 M
    b) sulfato de cobre 0.5 M.
    Datos: KiAg(NH3)2= 6.25 10-8 KiCu(NH3) 4 = 8.33 10-13
    31) Hasta qu valor debe llegar la concentracin de amonaco para reducir la concentracin de iones plata de una solucin 0.2 M de su nitrato hasta 1 10 -8 M? Se considera que el volumen de la solucin no se modifica por la adicin de amonaco. Rta.: 1.1 litro.
    32) Se necesita lavar un ppdo de sulfato de bario, se puede hacer de dos formas:
    a) utilizando 150 cm3 de agua destilada.
    b) utilizando 150 cm3 de solucin acuosa de cido sulfrico. 0.1 M
    33) Calcule los gramos de sulfato de bario que se pierden en cada una de las opciones. Datos: KpsBaSO4=1.1 10 -10
    Rta.: 3.67 10 -4 g b) 3.84 10 8 g.
    34) Calcular cuntos moles de hidrxido cprico se disolvern en un litro de solucin acuosa de amonaco 0.1 M. Datos: KpsCu(OH)2= 1.6 10 -19 KiCu(NH3) 4= 2 10 -13. Rta: 5.6 10 -13 MA una solucin 0.2 M de Cu+, 0.2 M de Ag+ y 0.2 M en Au+ se le aade cloruro de sodio slido. Suponemos que el volumen no se modifica. Datos: KpsAgCl=1.8 10 -10 KpsCuCl= 1.9 10 -7 y Kps AuCl= 2 10 13.
    a) en qu orden aparecen los distintos precipitados?
    b) Cules sern las concentraciones de Ag+ y Cu+ cuando empieza de pptar el AuCl.?

     
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