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Estructura atómica y tabla periódica

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Relacionar estructura atómica con tabla periódica

Agregado: 27 de JUNIO de 2006 (Por Oscar Rizzo) | Palabras: 491 | Votar! |
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Categoría: Apuntes y Monografías > Arquitectura >
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    Autor: Oscar Rizzo (oscar-rizzo@hotmail.com)


     


     


    Química 4to.   Tema 1   Nombre y apellido: ............................................


     


     


    1- Completar el siguiente cuadro:


     


































    Sím-bolo


    A


    Z


    P+


    e-


    no


    Configuración electrónica


    Período


    Grupo


     


    Cl


     


    35


     


     


     


     


     


     


     


    1s2 2s2 2p6 3s2 3p5


     


     


     


    Sr


     


     


     


     


    38


     


     


    50


     


     


     


     


     


     


     


     


    2- El átomo de un elemento “X” tiene 76 neutrones en su núcleo y su C.E. termina en


       5p4.


       a)    Escribe la configuración electrónica de “X”  y determina su Nº másico (A).


    b)        Determina la C.E.E. e indica período, grupo y tipo de elemento.


     


     


    3- Indica fundamentando claramente teniendo en cuenta la cantidad de e- ganados o


        perdidos cuál de las siguientes C.E. corresponde al ion


        y que nombre recibe el mismo.


                                       


          a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2                                     b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6                          


     


    4- Completar:


     


         a) En Nº máximo de electrones en el último nivel de energía de un átomo es ………………


         b) Los rayos alfa están formados por partículas con carga eléctrica ………………………….. y al


                someterlos a un campo eléctrico son atraídos por el polo de signo …………………………………


         c) En el núcleo de un átomo hay ………………………………………. y ……………………………………………….


         d) Los ………………………….son átomos de un mismo elemento que poseen igual Nº atómico


                pero diferente Nº …………………………………….


         e)  El Nº ………………………………… sirve para identificar los elementos químicos.


     


     



    Química 4to.   Tema 2   Nombre y apellido: ............................................


     


     


    1- Completar el siguiente cuadro:


     


































    Sím-bolo


    A


    Z


    P+


    e-


    no


    Configuración electrónica


    Período


    Grupo


     


    Sn


     


     


     


     


    50


     


     


    69


     


     


     


     


     


    K


     


     


     


     


     


     


     


    20


     


    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1


     


     


     


     


     


     


       2- El átomo de un elemento “X” tiene Nº másico (A) 127 y siete electrones en el


           nivel 5 de energía.


              a) Escribe la configuración electrónica de “X” y determina el Nº de neutrones.      


              b)  Determina la C.E.E. e indica período, grupo y tipo de elemento.


     


       3- Indica fundamentando claramente teniendo en cuenta la cantidad de e- ganados o


           perdidos cuál de las siguientes C.E. corresponde al ion


           y que nombre recibe el mismo.    


                         


    a) 1s2 2s2 2p6                                    b) 1s2 2s2 2p4


     


        4- Completar:


     


           a) Los elementos están ordenados en forma creciente según el Nº ......................................


           b) Los rayos formados por partículas eléctricamente …………………. y muy penetrantes se


                   denominan ………………………………………………………………..


           c) Los cationes tienen carga …………………y se forman cuando el átomo neutro ……...........……


                   electrones.


           d) Un átomo neutro posee la misma cantidad de ………………………. que ………………………………….


              e) ……………………………….. es la zona más probable de encontrar electrones.


     
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