1) Ioduro de Potasio: 1g (Masa Molar: 166 g / mol)
2) Solución de Ácido acético 4 M.
3) Solución de tiosulfato 0,1 M.
4) Dispersión de almidón fresca.
5) Agua destilada
Material necesario:
1) Bureta.
2) Matraz Erlenmeyer.
3) Matraz aforado 500 y 250 cm³.
4) Pipetas: 5 ml x 2 y 10 ml x 1.
5) Agitador Magnético.
6) Agarradera.
7) Porta buretas.
8) Soporte Universal.
9) Vasos de precipitados (1)
10) Trípode y mechero.
11) Tela metálica.
12) Balanza.
El primer paso para realizar el TP fue calcular la masa de 250 cm³ de tiosulfato de sodio 0,1 M.
1dm³ ____________0,1 moles
0,25 dm³¬¬¬ ____________ x = 0,025 moles de Na2S2O3
Calculamos ahora la masa molar correspondiente al tiosulfato de sodio:
Mr (Na2S2O3 + 5 H20) = 158 g + 90 g = 248 g
Entonces:
1 mol _________ 248 g
0,025 moles_________ x = 6,2 g de Na2S2O3.
Luego colocamos 5 cm³ de ácido acético 4 M en un matraz de Erlenmeyer que contenía 50 cm³ de agua destilada. Adicionamos 1 gramo de Ioduro de Potasio ( KI) que pesamos en la balanza, y agitamos hasta lograr una disolución total. Con una pipeta medimos 1 cm³ de solución de hipoclorito (lavandina) y lo agregamos al matraz de Erlenmeyer. La solución tomó un color marrón oscuro, rojizo.
Vertimos la solución de tiosulfato en un vaso de precipitados y luego, utilizando un embudo llenamos una bureta hasta la marca 0 (cero) Colocamos el matraz por debajo de la bureta y abrimos la perilla, y comenzamos a vaciar lentamente su contenido hasta que la solución tomó un color ámbar claro, amarillento. Luego agregamos entre 1 y 2 cm³ de dispersión de almidón (la solución tomó un color verde oscuro) y continuamos con el titulado de tiosulfato hasta que percibimos un color verde casi transparente.
Por cada 2 moles de S2O32-, reacciona 1 mol de I2, que es igual al número de moles que reaccionan de hipoclorito ClO- . De esta manera podemos calcular el número de moles de Cl2 ya que M ClO- = MCl2 / 2.
Repetimos el mismo procedimiento una vez más y obtuvimos los siguientes resultados:
En la primera medición utilizamos 9,7 cm3 de tiosulfato de sodio, mientras que en la segunda, utilizamos 9,3 cm3. Por lo tanto, siendo:
V1 = 9,7 cm3
V2 = 9,3 cm3
V promedio = (V1 + V2) / 2 = (9,7 cm3 + 9,3 cm3) / 2 = 9,5 cm3 de tiosulfato de sodio.
Si en 250 cm3¬ ------------- 6,2 g
9,5 cm3 ------------- x = 0,2356 g de tiosulfato de sodio
Ahora,
248 g ------------- 1 mol
0,2356 g --------- x = 0,00095 moles de tiosulfato de sodio
Otro método para calcular el número de moles de tiosulfato es:
9,5 cm3 = 0,0095 dm3
Número de moles = V . M = 0,0095 dm3 . 0,1 M = 0,00095 moles de Na2S2O3.
Por cada 2 moles de tiosulfato de sodio reacciona 1 mol de I2 , que es igual al número de moles de hipoclorito ClO-. Es decir que el número de moles de hipoclorito es
0,00095 / 2 = 0,000475 moles de ClO-.
La relación existente entre el número de moles de hipoclorito (ClO-) y de cloro (Cl2) es de 2 a 1, por lo tanto, el número de moles de cloro será igual a
0,000475 / 2 = 0,0002375 moles de Cl2.
1 mol ------------ 71 g (Masa Molar de Cl2)
0,0002375------- x = 0,01686 g Cl2 / cm3 de lavandina.
0,01686 g = 16,86 mg
1000 cm3 = 1 dm3
16,86 mg Cl2 / cm³ lavandina.
16,86 g Cl2 / dm³ lavandina.
Los recipientes tradicionales de lavandina dicen poseer un nivel de 55 g de Cl2 / dm³. Nosotros atribuimos la diferencia entre nuestro valor obtenido experimentalmente y el valor dado, a errores de paralaje a la hora de las mediciones, o a la posibilidad de que en lugar de haber utilizado tiosulfato de sodio penta hidratado (Na2S2O3 + 5 H2O) hayamos utilizado tiosulfato anhídrido (Na2S2O3) con lo cual varían las proporciones que nosotros habíamos considerado, y el resultado final se modifica notablemente.
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