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VOLUMETRIA REDOX

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TRABAJO PRACTICO SOBRE VOLUMETRIA REDOX

Agregado: 14 de MAYO de 2007 (Por Anonimo) | Palabras: 860 | Votar | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
Material educativo de Alipso relacionado con VOLUMETRIA REDOX
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    Autor: Anonimo (info@alipso.com)


    QUIMICA: TRABAJO PRÁCTICO "VOLUMETRIA REDOX"


     


    Reactivos necesarios:


     


    1)      Ioduro de Potasio: 1g (Masa Molar: 166 g / mol)


    2)      Solución de Ácido acético 4 M.


    3)      Solución de tiosulfato 0,1 M.


    4)      Dispersión de almidón fresca.


    5)      Agua destilada


     


    Material necesario:


     


    1)      Bureta.


    2)      Matraz Erlenmeyer.


    3)      Matraz aforado 500 y 250 cm.


    4)      Pipetas: 5 ml x 2 y 10 ml x 1.


    5)      Agitador Magnético.


    6)      Agarradera.


    7)      Porta buretas.


    8)      Soporte Universal.


    9)      Vasos de precipitados (1)


    10)  Trípode y mechero.


    11)  Tela metálica.


    12)  Balanza.


     


     


    El primer paso para realizar el TP fue calcular la masa de 250 cm de tiosulfato de sodio 0,1 M.


     


    1dm       ____________0,1 moles  


    0,25 dm­­­ ____________ x = 0,025 moles de Na2S2O3


     


    Calculamos ahora la masa molar correspondiente al tiosulfato de sodio:


     


    Mr (Na2S2O3 + 5 H20) = 158 g + 90 g = 248 g


     


    Entonces:


                            1 mol          _________ 248 g


                            0,025 moles_________ x = 6,2 g de Na2S2O3.


     


     


    Luego colocamos 5 cm de ácido acético 4 M  en un matraz de Erlenmeyer  que contenía 50 cm de agua destilada. Adicionamos 1 gramo de  Ioduro de Potasio ( KI) que pesamos en la balanza, y agitamos hasta lograr una disolución total. Con una pipeta medimos 1 cm de solución de hipoclorito (lavandina) y lo agregamos al matraz de Erlenmeyer. La solución tomó un color marrón oscuro, rojizo.


     


    2 e- + 2 H+ + ClO-    ______>     Cl- + H2O                   


                            2 I-     ______>   I2 + 2e-


     


    ClO- + 2H+ + 2 I-     ______>   I2 + Cl- +H2O


     


    Vertimos la solución de tiosulfato en un vaso de precipitados y luego, utilizando un embudo llenamos una bureta hasta la marca 0 (cero) Colocamos el matraz por debajo de la bureta y abrimos la perilla, y comenzamos a vaciar lentamente  su contenido hasta que la solución tomó un color ámbar claro,  amarillento. Luego agregamos entre 1 y 2 cm de dispersión de almidón (la solución tomó un color verde oscuro) y continuamos con el titulado de tiosulfato hasta que percibimos un color verde casi transparente.


     


     2 S2O32-  ______>    S4O62- + 2 e-  


     I2 + 2e-    ______>   2 I-


     


    Por cada 2 moles de S2O32-, reacciona 1 mol de I2,  que es igual al número de moles que reaccionan de hipoclorito ClO- . De esta manera podemos calcular el número de moles de Cl2 ya que M ClO- = MCl2  / 2.  


                                                                                                                                 


    Repetimos el mismo procedimiento una vez más y obtuvimos los siguientes resultados:


     


    En la primera medición utilizamos 9,7 cm3 de tiosulfato de sodio, mientras que en la segunda, utilizamos 9,3 cm3. Por lo tanto, siendo:


     


    V1 = 9,7 cm3


    V2 = 9,3 cm3


     


    V promedio = (V1 + V2) / 2 = (9,7 cm3 + 9,3 cm3) / 2 = 9,5 cm3  de tiosulfato de sodio.


     


    Si en 250 cm  ------------- 6,2 g


              9,5 cm3  ------------- x = 0,2356 g de tiosulfato de sodio


     


    Ahora,


                248 g ------------- 1 mol


                0,2356 g --------- x = 0,00095 moles de tiosulfato de sodio


     


    Otro método para calcular el número de moles de tiosulfato es:


     


    9,5 cm3 = 0,0095 dm3 


     


     


    Número de moles = V . M = 0,0095 dm3 . 0,1 M = 0,00095 moles de Na2S2O3.


     


    Por cada 2 moles de tiosulfato de sodio reacciona 1 mol de I2 , que es igual al número de moles de hipoclorito ClO-. Es decir que el número de moles de hipoclorito es


     


     0,00095 / 2 = 0,000475 moles de ClO-.


     


    La relación existente entre el número de moles de hipoclorito (ClO-) y de cloro (Cl2) es de 2 a 1, por lo tanto, el número de moles de cloro será igual a


     


    0,000475 / 2 = 0,0002375 moles de Cl2.


     


    1 mol ------------ 71 g (Masa Molar de Cl2)                   


    0,0002375------- x = 0,01686 g Cl2 / cm3 de lavandina.


     


    0,01686 g = 16,86 mg


     


    1000 cm3 = 1 dm3


     


    16,86 mg Cl2  / cm lavandina.


     


    16,86 g Cl2  / dm lavandina.


     


    Los recipientes tradicionales de lavandina dicen poseer un nivel de 55 g de Cl2  / dm. Nosotros atribuimos la diferencia entre nuestro valor obtenido experimentalmente y el valor dado, a errores de paralaje a la hora de las mediciones, o a la posibilidad de que en lugar de haber utilizado tiosulfato de sodio penta hidratado (Na2S2O3 + 5 H2O) hayamos utilizado tiosulfato anhídrido (Na2S2O3) con lo cual varían las proporciones que nosotros habíamos considerado, y el resultado final se modifica notablemente. Por otro lado, hay que considerar el hecho de que la lavandina tiene un proceso natural de evaporación del hipoclorito, que puede ser aumentado por ciertas situaciones como que el envase no estuviera herméticamente sellado, o el posible contacto con materiales orgánicos, entre otras, que también aumentan la degradación de la lavandina. Así que es normal que en vez de 55, tenga alrededor de 40g de Cl2 / dm3.


     


     


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