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Apuntes de Nomenclatura

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Nomenclatura: Oxosales, Sales, Sales Binarias, Hidróxidos

Agregado: 20 de MARZO de 2004 (Por Anónimo) | Palabras: 921 | Votar! |
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    Apuntes de Nomenclatura

    Para hallar las fórmulas mínimas de manera más fácil utilizamos los números de oxidación. La suma algebraica de los números de oxidación debe dar como resultado 0.

    Por ejemplo:

    Na2O (2x1-2=0)

     
    N de oxidación Na=+1

    N de oxidación O= -2

    Si un elemento tiene dos números de oxidación, el elemento que no es oxígeno de la sustancia formada lleva un sufijo que será -oso si el número de oxidación es el menor, e -ico si el número de oxidación es el menor.

    Sustancias

    óxido básico

    Elemento metal + Oxígeno

     


    Nomenclaturas

    Mínima

    Tradicional

    Stock o Iupac

    Estequimétrica

    FeO

    óxido ferroso

    óxido de hierro (II)

    Monóxido de hierro

    Fe2O3

    óxido férrico

    óxido de hierro (III)

    Trióxido de dihierro

    Cu2O

    óxido cobroso

    óxido de cobre (I)

    Monóxido de dicobre

    PbO2

    óxido plúmbico

    óxido de plomo (IV)

    Dióxido de plomo

    HgO

    óxido mercúrico

    óxido de mercurio (II)

    óxido de mercurio

    NiO

    óxido niqueloso

    óxido de Níquel (II)

    Monóxido de níquel

    óxido ácido

    Elemento no metal + Oxígeno

     


    No se usa nomenclatura tradicional.

    Mínima

    Estequiométrica

    IUPAC

    SO3

    Trióxido de azufre

    óxido de azufre (VI)

    SO2

    Dióxido de azufre

    óxido de azufre (IV)

    N2O5

    Pentóxido de dinitrógeno

    óxido de nitrógeno (V)

    Cl2O7

    Heptóxido de dicloro

    óxido de cloro (VII)

    Hidróxidos

    óxido básico + agua

     


    El oxígeno y el hidrógeno forman un anión hidróxido y este anión se une a un elemento metálico.

    Imagínense los puntitos, xq no los puedo dibujar

     


    Na+ [ O H]-

    Mínima

    Tradicional

    IUPAC

    Fe (OH)2

    Hidróxido ferroso

    Hidróxido de hierro (II)

    Fe (OH)3

    Hidróxido férrico

    Hidróxido de hierro (III)

    CuOH

    Hidróxido cuproso

    Hidróxido de cobre (I)

    Au (OH)3

    Hidróxido áurico

    Hidróxido de oro (III)

    Ácidos

    Los ácidos tienen un No metal, hidrógeno y pueden o no tener oxígeno. Si tienen, se trata de un oxoácido y si no de un hidrácido.

    Hidrácidos

    Elemento no metal + Hidrógeno

     


    El elemento no metal es generalmente un halógeno (grupo 17). En este caso el no metal lleva el número de oxidación negativo.

    Son sustancias gaseosas, y sólo funcionan como hidrácidos en solución acuosa porque en agua se desprende del hidrógeno.

    Mínima

    Gas

    Sol. Acuosa trad

    Sol acuosa IUPAC

    HF

    Fluoruro de hidrógeno

    Ácido fluorhídrico

    Sol. acuosa de fluoruro de Hidrogeno

    HCl

    Cloruro de hidrógeno

    Ácido clorhídrico

    Sol. Acuosa de cloruro de Hidrógeno

    HBr

    Bromuro de hidrógeno

    Ácido bromhídrico

    Sol. Acuosa de bromuro de Hidróg.

    HI

    Ioduro de hidrógeno

    Ácido iodhídrico

    Sol. Acuosa de ioduro de hidrógeno

    H2S

    Sulfuro de hidrógeno

    Ácido sulfhídrico

    Sol. Acuosa de sulfuro de hidrógeno

    óxido ácido + agua

     
    Oxoácidos

    Mínima

    Tradicional

    Stock o IUPAC

    H2SO3

    Ácido sulfuroso

    Sulfato (IV) de Hidrógeno

    H2SO4

    Ácido sulfúrico

    Sulfato (VI) de Hidrógeno

    HNO3

    Ácido nítrico

    Nitrato (V) de Hidrógeno

    HNO2

    Ácido nitroso

    Nitrato (III) de Hidrógeno

    Cuadro de texto: Si el número de oxidación del no metal es par, se usan dos hidrógenos. Si es impar, 1 solo.


    Los elementos con cuatro números de oxidación positivos y que forman oxoácidos (Cl, Br, I) forman los siguientes oxoácidos:

    Con n de oxidación=+1à ácido hipocloroso, hipobromoso, hipoiodoso

    Con n de oxidación=+3à ácido cloroso, bromoso, iodoso

    Con n de oxidación=+5à ácido clórico, brómico, iódico

    Con n de oxidación=+7à ácido perclórico, perbrómico, periódico

    Oxoácidos del Fósforo y del Arsénico:

    Cuando el fósforo actúa con n de oxidación +3, puede formar dos oxoácidos:

    -          HPO2 à metafosforoso

    -          H3PO3 à ortofosforoso

    Cuando actúa con número de oxidación +5, puede formar:

    -          HPO3 à metafosfórico

    -          H3PO4 à ortofosfórico

    Al calentar ortofosforoso o el ortofosfórico, las moléculas de dicha sustancia se unen de a dos, pero esta nueva molécula formada pierde una molécula de agua.

    Al calentarlos, se forman dos nuevos oxoácidos:

    -          H4P2O5 à pirofosforoso

    -          H4P2O7 à pirofosfórico

    Cuando decimos simplemente "Fosfórico" o "Fosforoso" nos referimos a los ortoácidos. Para IUPAC se usan los mismos prefijos, por ejemplo, metafosfato (V) de Hidrógeno (HPO3).


    Oxoácidos del silicio

    El silicio forma:

    -          H2SiO3 à (meta)silícico

    -          H4SiO4 à (orto)silícico

    El ortoácido tiene un oxígeno más que el metaácido.

    Sales

    óxido ácido + óxido básico

     


    Se pueden dividir en oxosales, o en sales binarias.

    Sales binarias

    Tradicional

    Mínima

    IUPAC

    Cloruro cúprico

    CuCl2

    Cloruro de cobre (II)

    Bromuro de aluminio

    AlBr3

    Bromuro de aluminio

    Ioduro ferroso

    FeI2

    Ioduro de hierro (II)

    Sulfuro niquílico

    Ni2S3

    Sulfuro de níquel (III)

    Las sales binarias se reconocen por el prefijo -uro, que se le agrega al elemento no metálico que conforma la sustancia.

    Estas sustancias son sólidas a temperatura ambiente. Si el elemento metálico pertenece al bloque de los elementos de transición, las sustancias tienen color. (Por ejemplo, el cloruro cúprico es verde).

    Oxosales

    Tradicional

    Mínima

    IUPAC

    Sulfato cuproso

    Cu2SO4

    Sulfato (VI) de cobre (I)

    Nitrito de magnesio

    Mg (NO2)2

    Nitrato (III) de magnesio

    Hipoclorito de sodio

    NaClO

    Clorato (I) de sodio

    Bromato plúmbico

    Pb (NO3)

    Bromato (V) de plomo (IV)

    Estas sustancias derivan de los oxoácidos. Según la nomeclatura tradicional, se reconoce una oxosal porque lleva los sufijos -ato (mayor número de oxidación) o -ito (menor número de oxidación). En IUPAC sólo se usa el sufijo -ato.

    El elemento no metálico se une al oxígeno, formando un oxoanión. Este oxoanión se unirá mediante un enlace iónico al elemento metálico.


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