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Guia de ejercicios. Tema: Electroquimica

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Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
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    COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES.-

    *** QUIMICA *** 4 AO ***

    GUIA DE ELECTROQUIMICA.-

    1.- Equilibrar por el mtodo del in electrn:

    a) MnO2 + HCl --- MnCl2 + Cl2 + H2O

    b) I2 + HNO3 --- HIO3 + NO2 + H2O

    c) KBrO + FeSO4 + H2SO4 --- Fe2(SO4)3 + KBr + H2O

    d) Zn + NaOH + H2O --- Na2[Zn(OH)4] + H2

    e) Bi2O3 + NaOH + NaClO --- NaBiO3 + NaCl + H2O

    f) V + NaOH + NaClO3 --- Na3VO4 + NaCl + H2O

    2.- Equilibrar por el mtodo del in-electrn y completar las siguientes ecuaciones:

    Medio

    a) S2O32- + Cl2 --- Cl- + S4O62-  cido

    b) MnO4- + Mn2+ --- MnO2  cido

    c) NO2- + S2- --- NO + S  cido

    d) NO3- + Al --- NH3 + Al(OH)4- b sico

    e) MnO4- + I- --- IO3- + MnO42- b sico

    f) Cr2O72- + Cl- --- Cl2 + Cr3+ b sico

    3.- Se desea armar una pila de Ni-Cd:

    a) Representarla gr ficamente, sealando la marcha de

    iones y de electrones.

    b) Indicar la notacin simblica.

    c) Escribir las ecuaciones de electrodo.

    d) Cu l de los pares (Cd2+/Cd) Ni2+/Ni) es el positivo?

    Qu nombre recibe? Cmo se designa el negativo?

    e) Calcular la f.e.m. de dicha pila.

    DATOS: E(Cd2+/Cd) = - 0,403 V

    E(Ni2+/Ni) = - 0,250 V

    Rta.: 0,153 V.

    4.- Dados los potenciales standard correspondientes a las si- guientes reacciones:

    Reaccin E (V)

    Mg2+ + 2 e --- Mg - 2,34

    Fe2+ + 2 e --- Fe - 0,44

    Sn4+ + 2 e --- Sn2+ 0,15

    Fe3+ + e --- Fe2+ 0,77

    Ag+ + e --- Ag 0,80

    Hg2+ + 2 e --- Hg 0,85

    indicar si es posible el funcionamiento de estas pilas:

    a) Mg + 2 Ag+ --- Mg2+ + Ag

    b) Sn4+ + Hg --- Sn2+ + Hg2+

    c) Fe + 2 Fe3+ --- 3 Fe2+

    d) Mg2+ + Hg --- Hg2+ + Mg

    De no ser posible, escribirlas en el sentido correcto.

    5.- Durante la electrlisis de una solucin acuosa de una sal

    de Ag+ se utiliza una corriente de 5 A durante 30 minutos

    deposit ndose 10,06 g de Ag en el c todo. Calcular la ma- sa equivalente e la plata a partir de este dato.

    Rta.: 107,87 g/eq.

    6.- El pasaje de una corriente electrica de intensidad cons- tante durante 45 minutos a traves de NaCl fundido, depo- sit 4,6 g de Na. Calcular:

    a) la intensidad de la corriente que circul.

    b) el volumen de Cl2 (g) medido a 800 mmHg y 60C.

    Rta.: a) 7,15 A; b) 1,93 dm3.

    7.- En una cuba electrlitica se desprenden 2,25 dm3 de O2

    medidos a 1,2 atm y 25C, por electrlisis de agua acidu- lada con H2SO4. Sin utilizar masas atmicas, calcular:

    a) el volumen de H2 medido en CNPT.

    b) la cantidad de electricidad que circul por la cuba.

    Rta.: a) 4,95 dm3; b) 42.563 coul.

    8.- Se efecta la electrlisis del agua alcalinizada con KOH.La intensidad de la corriente es de 6 A obtindose un volumen de 7,8 dm3 de H2 a 20C y 1,1 atm. Calcular, sin utilizar masas atmicas relativas:

    a) el nmero de molculas de O2 formadas.

    b) el tiempo que dur la electrlisis.

    Rta.: a) 1,075 . 1023;

    b) 3h 11min 28seg.

    9.- Se realiza la electrlisis de 50 cm3 de una solucin

    acuosa 0,5 M de CuCl2, por pasaje de una corriente de intensidad igual a 2 A, durante 25 minutos.

    Calcular la molaridad del CuCl2 en solucin al cabo de ese tiempo.

    Rta.: 0,189 M.

    10.- Se conectan 3 cubas electrolticas en serie conteniendo

    respectivamente soluciones de Ag+; Zn2+ y Fe3+.

    Durante la electrlisis se produce el pasaje de 0,8 mo- les de electrones.

    Calcular la masa de cada metal depositada.

    Rta.: 86,32 g Ag, 26,15 g Zn y

    14,89 g Fe.


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