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Guia de ejercicios. Tema: Equilibrio iónico

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Agregado: 10 de OCTUBRE de 2002 (Por ) | Palabras: 956 | Votar! |
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Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
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    COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES.-

    PROBLEMAS DE EQUILIBRIO IONICO.-

    1.- La [OH-] de una solucin acuosa 0,2 M de NH3 es 0,0019 M.

    Calcular la constante de disociacin del NH3.

    Rta.: Kb = 1,805.10-5 M.-

    2.- Calcular el grado de disociacin (à) de una solucin

    acuosa de HCN 0,1 M siendo Ka= 6,2.10-10 M.

    Rta.: à = 7,87.10-5.-

    3.- A 25C una solucin acuosa de NH3 0,02 M est ionizada en un 3%. Calcular:

    a) las concentraciones de OH-; NH4+ y NH3 una vez alcan-

    zado el equilibrio.

    b) la [OH-] despus del agregado de 0,01 moles de NH4Cl

    a 1 dm3 de la solucin anterior.

    (Suponer que el agregado de NH4Cl no produce variacin

    de volumen).

    Rta.: a) [NH4+] = [OH-]= 6.10-4 M; [NH3] = 0,0194 M b) [OH-] = 3,6.10-5 M.

    4.- Calcular el pH y el pOH de soluciones acuosas en las cua- les la [H+] es:

    Respuestas

    pH pOH

    a) 3,5.10-3 M 2,46 11,54

    b) 1 . 10-7 M 7,00 7,00

    c) 9 . 10-13 M 12,05 1,95

    d) 5 M - 0,70 14,70

    5.- Calcular el pH y el pOH de soluciones acuosas en las cua- les la [OH-] es:

    Respuestas

    pH pOH

    a) 4.10-5 M 9,60 4,40

    b) 3.10-7 M 7,48 6,52

    c) 2.10-14 M 0,30 13,70

    d) 0,6 M 13,78 0,22

    6.- Suponiendo disociacin electroltica total calcular el

    pH de las siguientes soluciones acuosas:

    Respuestas


    a) HNO3 0,5 N pH = 0,3

    b) NaOH al 3% m/m (= 1,06 g/cm3) pH = 13,9

    c) H2SO4 0,05 M pH = 1,0

    d) Ba(OH)2 0,002 N pH = 11,3

    7.- Calcular la [H+] en las siguientes soluciones acuosas sabiendo que sus pH son:

    Respuestas

    a) 0,6 [H+] = 0,25 M

    b) 3 [H+] = 0,001 M

    c) 6,9 [H+] = 1,26.10-7 M

    8.- Suponiendo disociacin electroltica total calcular la

    concentracin de las siguientes soluciones, expresada en g st/dm3 sc: a) H2SO4 de pH = 1,8

    b) KOH de pH = 10,6

    Rta.: a) 0,784 g/dm3; b) 0,022 g/dm3.-

    9.- Calcular el pH de una solucin acuosa de HCl de concen-

    tracin 5.10-9 M.

    Rta.: pH = 6,98.-

    10.- Suponiendo disociacin electroltica total calcular el pH de las soluciones preparadas:

    a) diluyendo 10 cm3 de solucin acuosa de H2SO4 0,5 M

    a un volumen final de 2 dm3.

    b) Diluyendo 15 cm3 de solucin acuosa 2 molal de KOH (= 1,09 g/cm3) a un volumen final de 5 dm3.

    Rta.: a) pH = 2,3; b) pH = 11,76.-

    11.- Ordenar las siguientes soluciones acuosas de igual con- centracin, de acuerdo con su pH creciente:

    a) HCN (Ka = 6,2.10-10 M) b) NaOH

    c) HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M) d) HCl e) H2SO4 f) HCNO (Ka = 3,3.10-4 M) g) NH3 (Kb = 1,8.10-5 M)

    12.- Verificar analticamente el problema 11.- considerando que la concentracin de las soluciones es 0,1 M.

    13.- Calcular el pH y el pOH de una solucin acuosa 0,1 M de

    un cido monoprtico, que est ionizado en un 1,31%.

    Rta.: pH = 2,88; pH = 11,12.-

    14.- 25 cm3 de una solucin acuosa de NH3 contienen 0,1 g de soluto, teniendo como dato Kb = 1,8.10-5 M, calcular:

    a) el pH de la solucin.


    b) la concentracin de la base no disociada en el equi-

    librio.

    c) el pH de la solucin obtenida al diluir la soluin original a un volumen de 5 dm3.

    Rta.: a) pH = 11,31; b) [NH3] = 0,233 M

    c) pH = 10,96.-

    15.- Calcular la concentracin inicial de una solucin acuosa de HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M) de pH = 3,6.

    Rta.: 6,02.10-4 M.

    16.- Calcular el volumen de solucin acuosa de H2SO4 3 M que

    ser necesaria para neutralizar 200 cm3 de otra solucin

    acuosa 0,33 N de Ca(OH)2.

    Rta.: 11 cm3.-

    17.- Se mezclan volmenes iguales de dos soluciones acuosas,

    una de HCl (pH = 3) y la otra de NaOH (pH = 10). Suponiendo volmenes aditivos calcular el pH final del

    sistema.

    Rta.: pH = 3,35.-

    18.- Para neutralizar exactamente 0,225 g de un cido dipr- tico se necesitaron 50 cm3 de solucin acuosa de una ba- se 0,1 N. Calcular la masa molar de dicho cido.

    Rta.: M = 90 g.-

    19.- Escribir las frmulas de las bases conjugadas corres-

    pondientes a los siguientes cidos de Brínsted:

    a) H2SO4 b) HCN

    c) HCO3- d) H2O

    e) N2H5+

    20.- Indicar si el pH de las siguientes soluciones acuosas

    ser mayor, menor o igual a 7:

    a) NH4Cl b) NaNO3 c) KCN

    d) NH4CH3COO e) Na2CO3 f) KClO3

    Recopilado y redactado por las Profesoras Andrea L. Lpez y

    Edith M. Bamonte.


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