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Guia de ejercicios. Tema: Termoquimica

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Agregado: 10 de OCTUBRE de 2002 (Por ) | Palabras: 394 | Votar! |
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Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
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    Termoquimica


    Guía de problemas

    1)           De acuerdo con la ecuación termoquímica a 100C:

    H2O (l) ‑‑‑ H2O (g) )H = 9,72 kcal/mol

    Hallar:

    a)   La entalpía latente de vaporización del agua en cal/kg.

    b)   La variación de entalpía asociada a la transformación de 1 kg de agua líquida a 0C en 1 kg de agua vapor a 100C

    (cesp del agua líquida = 1 cal/ g C)

    c)   Los kg de hulla (poder calorífico 3000 kcal/kg) que se necesitarán para dicha operación suponiendo un provechamiento del 55% del calor producido.

    Rta.: a) 540.000 cal/kg; b) 640 kcal c) 0,388 kg.

    2)           Calcular la entalpía molar de formación del metano (CH4) gaseoso a partir de:

    )H (kcal/mol)

    CH4 (g) + 2 O2 (g) ‑‑‑ CO2 (g) + 2 H2O (l) ‑ 212,8

    C (s) + O2 (g) ‑‑‑ CO2 (g) 94,1

    H2 (g) + 1/2 O2 (g) ‑‑‑ H2O (l) 68,3

    Rta.: ‑ 17,9 kcal/mol.

    3)           Calcular la entalpía molar de formación del etano (C2H6) gaseoso a partir de:

    )H (kcal/mol)

    C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) ‑‑‑ 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ‑ 372,8

    C (s) + O2 (g) ‑‑‑ CO2 (g) 94,1

    H2 (g) + 1/2 O2 (g) ‑‑‑ H2O (l) ‑ 68,3

    Rta.: ‑ 20,3 kcal/mol.

    4)           Calcular:

    a)   La entalpía molar de formación del CH4 (g) a partir de C (g) e H (g):

    )H (kcal/mol)

    C (s) + 2 H2 (g) ‑‑‑ CH4 (g) ‑ 17,9

    C (s) ‑‑‑ C (g) 171,7

    H2 (g) ‑‑‑ 2 H (g) 104,2

    b)   La energía del enlace C‑H.

    Rta.: a) ‑398 kcal/mol; b) 99,5 kcal/mol.


    5)           Calcular las energías del enlace:

    a)   C‑C en el C2H6

    b)   C/C en el C2H2

    sabiendo que:

    )H (kcal/mol)

    2 C (s) + 3 H2 (g) ‑‑‑ C2H6 (g) 20,3

    2 C (s) + H2 (g) ‑‑‑ C2H2 (g) 43,7

    C (s) ‑‑‑ C (g) 171,7

    H2 (g) ‑‑‑ 2 H (g) 104,2

    Energía del enlace C‑H 99,5

    Rta.: 79,3 kcal/mol

    204 kcal/mol.

    Recopilado y redactado por las Profesoras Andrea L. López y Edith M. Bamonte.

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