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Valoración de H3PO4

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Agregado: 10 de OCTUBRE de 2002 (Por ) | Palabras: 584 | Votar! | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
Material educativo de Alipso relacionado con Valoración H3PO4
  • Valoración de H2O2:
  • Valoración de sales ferrosas:
  • Preparación y valoración de una solución de NaOH 0.1000 M:

  • Enlaces externos relacionados con Valoración H3PO4

    MATERIA: Química Analítica Gral.

    T.P. N 11

    COMISIóN N4

    INTEGRANTES DE LA COMISIóN: Alegre Alejandro

    Ciut, Andrés

    Marino, Marcelo

    Weber, Fernando

    Nombre de la práctica: Valoración de H3PO4

    Neutralización de un ácido poliácido con una base fuerte. Si se realiza toda la acidez de un poliácido el caso no es mayormente distinto del de una titulación de un monoacido debiendose tener en cuenta en tal caso la ultima constante de ionizacion de dicha sustancia, esto ocurre cuando las constantes de cada etapa de ionización de un acido son de valores muy grandes y no muy diferentes entre sí como ocurre con el H2SO4:

    1.      H2SO4 + H2O à SO4H- + H3O+ K1=

    2.      SO4H- + H2O à SO4= + H3O+ K2=1.2 x 10-2

    La curva de valoración de este ácido es muy parecida a la del HCl y el punto de Eq. Es pH=7. En cambio cuando las K difieren notablemente (10-4), los pH no van a dar 7 y se comportan como un ácido débil. Esto ocurre con el PO4H3, cuyas reacciones con el agua son:

    1.      PO4H3 + H2O à PO4H2-+ H3O+ K1= 7 x 10-3 pK=2,16

    2.      PO4H2-+ H2Oà PO4H= + H3O+ K2= 7 x 10-8 pK=7,16

    3.      PO4H= + H2Oà PO4-3 + H3O+ K3= 5 x 10-13 pK=12,3

    Es decir que una solución de esta sustancia funciona como una mezcla de un ácido fuerte (PO4H3), uno débil (PO4H2-), y otro extremadamente débil (PO4H=). El primer punto estequiometrico se puede observar usando como indicador rojo de metilo, verde de bromo cresol o heleantina, y el segundo con fenolftaleina.

    Técnica:

    1)      Como monoácido:

    Medir con pipeta aforada 10 ml de H3PO4 diluido. Colocarlo en un Erlenmeyer, agregarle 10 gotas de verde de bromo cresol y valorar con sol de NaOH 0,1 N hasta que se note un color azulado. Repetir la operación dos veces más y promediar los volúmenes si son coincidentes.

    % PO4H3= (N x Vol)NaOH x PmEq x 100

    10

    2)      Como diácido:

    Medir con pipeta aforada 10 ml de PO4H3, colocarlos en un Erlenmeyer, diluir con un poco de agua, agregar 3 o 4 gotas de fenolftaleina y valorar con NaOH hasta cambio de color.

    % PO4H3= (N x Vol)NaOH x PmEq x 100

    10

    NOTA:Se puede hacer la valoración partiendo del PO4H3 concentrado, en este caso se toman 2 ml del ácido, se colocan en un matraz de 500, se completa el volumen con agua destilada, se mezcla para homogeneizary de esta solución se valoran 10 ml, tanto como mono y como diácido, y el cálculo será:

    % PO4H3= (N x Vol)NaOH x PmEq x 100 x 500

    10                  5

    Cálculos:

    1)      Monoácido:

    Volúmenes: 10,50; 10,45; 10,40; 10,45; Promedio: 10,50

    % PO4H3= 10,50 x 0,0865 x 98x10-3 x 500 x 100 = 89,01%

    5 10

    2)      Diácido:

    Volúmenes: 21,35; 21,35; 21,40; 21,40; Promedio: 21,375

    % PO4H3= 21,375 x 0,0865 x 49x10-3 x 500 x 100= 90,59

    5   10

    La diferencia, que no es demasiada, puede deberse a que los indicadores no son exactamente del pK correspondiente a la reacción, sino que son muy aproximados, lo que provoca este pequeño error.

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