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Electroquímica

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Electroquímica Pilas y Electrólisis

Agregado: 30 de ENERO de 2007 (Por anonimo) | Palabras: 259 | Votar! | Sin Votos | Sin comentarios | Agregar Comentario
Categoría: Apuntes y Monografías > Química >
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    Autor: anonimo (info@alipso.com)

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    Electroquímica
    Pilas y Electrólisis
    Pila de Daniel

    Condiciones: 298 K, concentraciones 1 M y 1 atm de presión.
    Fem de la pila: 1.1 V

    Electrodo normal de hidrógeno E=0.00 V



    Potencial de reducción del Cu
    Condiciones: 298 K, concentraciones 1 M y 1 atm de presión.
    Fem de la pila: 0.34 V
    Electrodo normal de hidrógeno E=0.00 V


    Potencial de oxidación del Zn
    Condiciones: 298 K, concentraciones 1 M y 1 atm de presión.
    fem: 0.76 V
    Electrodo normal de hidrógeno E=0.00 V




    Electrodo normal de hidrógeno
    El electrodo normal de hidrogeno se atribuye E= 0.00V
    Se corrige de acuerdo con ec. Nerst



    pHmetro
    Sus fundamentos están datos por la electroquímica.
    Es un dispositivo que consta de dos electrodos.


    Pila Leclanché
    Pila Leclanché (pila seca)
    Electrolito: MnO2, NH4Cl, Cgrafito
    Se reduce: MnO2 sobre el cátodo de grafito.
    Se oxida el Zn que forma el ánodo.



    Pila Leclanche (no alcalina)


    También llamada pila seca. Se conoce con el nombre de su inventor, quien la patentó en 1866
    El ánodo consiste en una lata de zinc.
    El cátodo de grafitoes inerte,




    Pila Alcalina
    Produce 1.54 V
    También se utiliza zinc como ánodo, pero en condiciones alcalinas
    Zn(s) + 2 HO- ZnO+H2O+2e
    MnO2(s) +H2O+e MnO(OH)(s)+HO-
    Pila "botón" de Hg



    Acumulador de Plomo


    Electrolito: ácido sulfúrico, solución 30-40%
    Ánodo: PbO2 (E=0.356V) Cátodo de Pb: (E=1.685V)


    Electrólisis
    Las reacciones no son espontáneas
    Los electrodos están sumergidos en un electrolito fundido o en solución.
    La corriente es continua.
    Se requiere de una fuente.
    La cantidad de materia formda se calcula según las leyes de Faraday

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