COLEGIO NACIONAL DE BUENOS AIRES.-

PROBLEMAS DE EQUILIBRIO IONICO.-

1.- La [OH-] de una soluci¢n acuosa 0,2 M de NH3 es 0,0019 M.

Calcular la constante de disociaci¢n del NH3.

Rta.: Kb = 1,805.10-5 M.-

2.- Calcular el grado de disociaci¢n (à) de una soluci¢n

acuosa de HCN 0,1 M siendo Ka= 6,2.10-10 M.

Rta.: à = 7,87.10-5.-

3.- A 25øC una soluci¢n acuosa de NH3 0,02 M est ionizada en un 3%. Calcular:

a) las concentraciones de OH-; NH4+ y NH3 una vez alcan-

zado el equilibrio.

b) la [OH-] despu‚s del agregado de 0,01 moles de NH4Cl

a 1 dm3 de la soluci¢n anterior.

(Suponer que el agregado de NH4Cl no produce variaci¢n

de volumen).

Rta.: a) [NH4+] = [OH-]= 6.10-4 M; [NH3] = 0,0194 M b) [OH-] = 3,6.10-5 M.

4.- Calcular el pH y el pOH de soluciones acuosas en las cua- les la [H+] es:

Respuestas

pH pOH

a) 3,5.10-3 M 2,46 11,54

b) 1 . 10-7 M 7,00 7,00

c) 9 . 10-13 M 12,05 1,95

d) 5 M - 0,70 14,70

5.- Calcular el pH y el pOH de soluciones acuosas en las cua- les la [OH-] es:

Respuestas

pH pOH

a) 4.10-5 M 9,60 4,40

b) 3.10-7 M 7,48 6,52

c) 2.10-14 M 0,30 13,70

d) 0,6 M 13,78 0,22

6.- Suponiendo disociaci¢n electrol¡tica total calcular el

pH de las siguientes soluciones acuosas:

Respuestas

a) HNO3 0,5 N pH = 0,3

b) NaOH al 3% m/m (ë= 1,06 g/cm3) pH = 13,9

c) H2SO4 0,05 M pH = 1,0

d) Ba(OH)2 0,002 N pH = 11,3

7.- Calcular la [H+] en las siguientes soluciones acuosas sabiendo que sus pH son:

Respuestas

a) 0,6 [H+] = 0,25 M

b) 3 [H+] = 0,001 M

c) 6,9 [H+] = 1,26.10-7 M

8.- Suponiendo disociaci¢n electrol¡tica total calcular la

concentraci¢n de las siguientes soluciones, expresada en g st/dm3 sc: a) H2SO4 de pH = 1,8

b) KOH de pH = 10,6

Rta.: a) 0,784 g/dm3; b) 0,022 g/dm3.-

9.- Calcular el pH de una soluci¢n acuosa de HCl de concen-

traci¢n 5.10-9 M.

Rta.: pH = 6,98.-

10.- Suponiendo disociaci¢n electrol¡tica total calcular el pH de las soluciones preparadas:

a) diluyendo 10 cm3 de soluci¢n acuosa de H2SO4 0,5 M

a un volumen final de 2 dm3.

b) Diluyendo 15 cm3 de soluci¢n acuosa 2 molal de KOH (ë= 1,09 g/cm3) a un volumen final de 5 dm3.

Rta.: a) pH = 2,3; b) pH = 11,76.-

11.- Ordenar las siguientes soluciones acuosas de igual con- centraci¢n, de acuerdo con su pH creciente:

a) HCN (Ka = 6,2.10-10 M) b) NaOH

c) HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M) d) HCl e) H2SO4 f) HCNO (Ka = 3,3.10-4 M) g) NH3 (Kb = 1,8.10-5 M)

12.- Verificar anal¡ticamente el problema 11.- considerando que la concentraci¢n de las soluciones es 0,1 M.

13.- Calcular el pH y el pOH de una soluci¢n acuosa 0,1 M de

un cido monopr¢tico, que est ionizado en un 1,31%.

Rta.: pH = 2,88; pH = 11,12.-

14.- 25 cm3 de una soluci¢n acuosa de NH3 contienen 0,1 g de soluto, teniendo como dato Kb = 1,8.10-5 M, calcular:

a) el pH de la soluci¢n.

b) la concentraci¢n de la base no disociada en el equi-

librio.

c) el pH de la soluci¢n obtenida al diluir la solui¢n original a un volumen de 5 dm3.

Rta.: a) pH = 11,31; b) [NH3] = 0,233 M

c) pH = 10,96.-

15.- Calcular la concentraci¢n inicial de una soluci¢n acuosa de HCOOH (Ka = 1,8.10-4 M) de pH = 3,6.

Rta.: 6,02.10-4 M.

16.- Calcular el volumen de soluci¢n acuosa de H2SO4 3 M que

ser necesaria para neutralizar 200 cm3 de otra soluci¢n

acuosa 0,33 N de Ca(OH)2.

Rta.: 11 cm3.-

17.- Se mezclan vol£menes iguales de dos soluciones acuosas,

una de HCl (pH = 3) y la otra de NaOH (pH = 10). Suponiendo vol£menes aditivos calcular el pH final del

sistema.

Rta.: pH = 3,35.-

18.- Para neutralizar exactamente 0,225 g de un cido dipr¢- tico se necesitaron 50 cm3 de soluci¢n acuosa de una ba- se 0,1 N. Calcular la masa molar de dicho cido.

Rta.: M = 90 g.-

19.- Escribir las f¢rmulas de las bases conjugadas corres-

pondientes a los siguientes cidos de Brínsted:

a) H2SO4 b) HCN

c) HCO3- d) H2O

e) N2H5+

20.- Indicar si el pH de las siguientes soluciones acuosas

ser mayor, menor o igual a 7:

a) NH4Cl b) NaNO3 c) KCN

d) NH4CH3COO e) Na2CO3 f) KClO3

Recopilado y redactado por las Profesoras Andrea L. L¢pez y

Edith M. Bamonte.