Guia de ejercicios. Tema: Estequimetria (2)
Agregado: 10 de OCTUBRE de 2002 | Palabras: 1171 |
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1.‑ Se
hace reaccionar 9.62 g de material que contiene MnO2 (90% de pureza)
con 8.09 g de HBr. Considerando
un rendimiento del 80%
a)
Escriba los nombres de las sustancias intervinientes en la reacción.
b)
Balancee la ecuación.
c)
Se separa la masa de bromuro de manganeso obtenida según la reacción y se la disuelven en 1.5 dm3 de
agua. Calcule la molaridad de la solución así obtenida.
d)¿Qué
volumen ocuparía el bromo si estuviera sometido a una presión de 0.5 atm y la temperatura fuese de 25ºC?
MnO2 + HBr ‑‑‑‑‑‑>
Br2 + MnBr2 + H20
2.‑ Se hacen reaccionar 6.5 g de Ag con
250 cm3 de una solución
acuosa de HNO3 0.4 M. Se obtienen 0.8 g de agua. La ecuación química
correspondiente en medio ácido es:
Ag
+ HNO3 ‑‑‑‑‑‑‑‑‑>
AgNO3 + NO2(g) + H20
a)
Calcule el rendimiento de la reacción.
b)
Cuántos átomos de nitrógeno hay en el
gas formado.
c)
Número de iones Ag+ formados.
3.‑ Al hacer reaccionar 12.6 g de sulfuro
de plata de (85% de pureza) con 0.5 dm3 de solución de HNO3 0.12
M se obtienen 0.60 g de S. La ecuación química en medio ácido es:
Ag2S
+ HNO3 ‑‑‑‑‑‑‑‑‑>
AgNO3 + S + NO(g) + H2O
a)
Calcule el rendimiento de la reacción.
b) Calcule el volumen de gas
formado medido a 20ºC y 1010 hPa de presión.
c)
Nº de moléculas de agua formado.
4.‑ Se hacen reaccionar 43 g de NaClO3
con 42.4 cm3 de solución acuosa de HCl 36.5% m/m y *= 1.18 g/cm3
. El rendimiento de la reacción es del 76% . La ecuación química
correspondiente es:
NaClO3 + HCl ‑‑‑‑‑>
Cl2 + NaClO2 + H2O
a)
Indique cuál es el reactivo limitante y cuál el que se encuentra en exceso y en
qué cantidad.
b)
Calcule la masa de NaClO2 obtenida.
c)
Cuántos átomos de oxígeno hay en la masa de NaClO2 obtenida en el
punto anterior.
d)
Volumen de gas obtenido medido a 27ºC y 1010 hPa.
5.‑ Se hacen reaccionar 34 g de nitrato
de plata con 4.92 dm3 de cloro medidos a 15ºC y 1018 hPa y
suficiente cantidad
de agua.
El
rendimiento de la reacción es de 74%. La ecuación química es:
Cl2
+ H2O + AgNO3 ‑‑‑‑‑‑‑‑>
AgCl(s) + HClO + HNO3
a)
Plantee la ecuación iónica correspondiente.
b)
Calcule la masa de cloruro de plata formada.
c) Cuántos moles de átomos de
oxígeno están presentes en la masa de HClO formada.
6.‑ Se hacen reaccionar 200 g de una
solución de HNO3 2 molal con 250 g de una solución de KOH en agua en
la que la fracción molar del soluto es 0.35 según...
Ecuación:
________________________________________________________________
a) Cuál es el reactivo que se
encuentra en exceso y en qué cantidad?
b)
¿Qué mása de sal se formará? Considere un rendimiento del 90%
c) Calcule el número de moléculas
de agua formadas considerando el rendimiento mencionado anteriormente.
7.‑ Se desea obtener 50 g de nitrato de
plata a partir de la plata contenida en una muestra de 85% de pureza según:
Ag
+ HNO3 ‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑>
AgNO3 + NO2 + H2O
Si
el rendimiento de la reacción es del 87%
a) ¿Cuál la masa de plata
necesaria?
b) ¿Cuál es el
volumen de solución de ácido nítrico 63% m/m *=1.39g/cm3 necesario
para realizar esta reacción?
c)¿Cuántas
moléculas de gas se forman? ¿Qué
presión ejercen en un recinto de 2 dm3
a 25ºC ?
8.- Una mezcla constituída por 85% de NaOH y 15% de CaO se
disuelven en agua y se llevan
a 150 ml. Se toma una alícuota de 1 ml y se titula con 1 ml de ácido sulfúrico 0.015 N. a) ¿Qué cantidad de hidróxido de
sodio y de óxido de calcio hay presente
en la mezcla? b) ¿Cuántos
equivalentes de cada sal se han formado?
9.‑ Para que 0.5 g de una mezcla de
carbonatos de calcio y mercurio (II)
reaccionen totalmente con la cantidad estequiométrica de HCl se
necesitan 60 cm3 de ácido 0.1 N. Calcule la composición centesimal
de la muestra.
Nota:
Los carbonatos se descomponen por acción de los acidos liberando dioxido carbono y formandose la sal y el agua
correspondiente.
10.‑ Se calientan 4.52 g de una muestra que
contiene sólo carbonato de calcio y carbonato de magnesio a 819ºC, hasta
descomposición total de la misma. El CO2
liberado ocupa 1.49 litros a esa temperatura bajo una presión de 3
atm. ¿Qué masa de carbonato de calcio contenía la muestra original?
11.‑ Se hacen reaccionar 16.8 dm3 de
cloro gaseoso medidos a 20ºC y 758 mm Hg que reaccionan con 39.7 g de NaNO2
(pureza 87%) y suficiente cantidad de solución acuosa de NaOH. Se
obtienen 0.45 moles de NaCl.
Cl2
+ NaNO2 + NaOH ‑‑‑‑‑‑‑>
NaNO3 + NaCl + H2O
a)
¿Cuál es el reactivo limitante?
b)
¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
c) ¿Cuántas
moléculas de agua se forman? ¿Cuántos iones cloruro se originan como producto
de la reacción?
d) Si la solución
acuosa de NaOH es 0.2 M. ¿Qué volúmen de la misma es necesario usar para
obtener 0.45 moles de cloruro de sodio?
12.‑ Se hacen reaccionar 56.3 g de un
mineral que contiene plomo (87% de pureza) con 137,6 de Mn(OH)4 . La
reacción tiene un rendimiento del 85% y ocurre según:
Pb + Mn(OH)4 ‑‑‑‑‑‑‑‑>
PbO + H2O + Mn(OH)3
a)
Calcule la masa de óxido de plomo que se forma.
b) Se separa la masa
de hidróxido de manganeso (III) formada y se la disuelve en un disolvente
adecuado. Calcule la molaridad de la solución si el volumen final es de 1.2 dm3
13.‑ Una de las formas de preparación
industrial de la soda cáustica es la representada en la ecuación:
Na2CO3 + Ca(OH)2 ‑‑‑‑‑‑‑‑>
CaCO3(s) + 2 NaOH
Considerando que la
reacción tiene un rendimiento del 64% y que el carbonato de sodio tiene una
pureza del 86%, calcule:
a) masa de carbonato
de sodio necesario para preparar 50 kg de soda cáustica.
b) El número de
moles de hidróxido de calcio necesarios para efectuar la reacción:
14.‑ El ácido clorhídrico comercial es una
solución al 42% m/m, que en muchos casos se prepara según:
H2SO4
+ NaCl ‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑‑>
HCl + NaHSO4
Suponiendo
un rendimiento del 90% . Calcule:
a) Volumen de
solución de ácido sulfúrico al 98% m/m necesario para obtener 100 kg de HCl
mencionado anteriormente. (La * de la solución
es de 1.84 g/cm3 )
b) Masa de cloruro
de sodio necesaria si el mineral tiene una pureza del 86%
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