MATERIA: Química Analítica Gral.

T.P. N� 8

COMISIóN N�4

INTEGRANTES DE LA COMISIóN: Alegre, Alejandro

Ciut, Andrés

Marino, Marcelo

Weber, Fernando

Nombre de la práctica: Preparación y valoración de una solución de HCl 0.1000N

Para valorar el HCl se procede de igual manera que para el H₂SO₄, se coloca en un Erlenmeyer la cantidad de patrón primario calculada y se lo disuelve aproximadamente con 100ml de H₂O_d, se le agregan 5 o 6 gotas del indicador verde de Bromo crisol (la solución se colorea de azul) y desde la bureta se le va agregando gota a gota la solución de HCl cuya concentración queremos determinar. Agregamos hasta que la solución tome un color verdoso, en ese momento se hierve para eliminar el CO₂ que pueda haber, se tiene que volver azul, se enfría y se sigue valorando hasta que la solución se torne amarilla. Es ese el volumen que se considera como volumen final y se debe expresar con dos decimales.

Se repiten las valoraciones y se hace el promedio de las normalidades.

Cálculos:

%p/v = 37g/g * 1.19g/ml = 44.03

M = 44.03gr/l * 10 / 36.05gr/mol = 12.0630

V₁= V₂*C₂/C₁ à V₁= 500ml* 0.1N / 12.063 = 4.15ml