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Evaluación de química
1) Represente las fórmulas de Lewis y las desarrolladas en los casos que corresponda de las siguientes especies químicas:
a) BaSO4
b) Cu (ClO3)2
c) H4SiO4
d) Br2O7
e) Fe (OH)2
2) Nombre las siguientes especies químicas (tradicional y stock):
a) PbO2
b) Ag2S
c) SeO3
d) HgO
e) Sn3P4
3) Un sistema está formado por 0,2 Kg de Ca (NO3)2 y por 1,6 moles de óxido de nitrógeno (III).
a) Calcule l número de átomos de nitrógeno presentes en el sistema.
b) Calcule la masa de oxígeno total expresada en gramos.
4) Se tienen los átomos R, 16X y 16T. Se sabe que R2+ es isoelectrónico con el anión divalente que forma T, sabiendo que T posee 8 electrones.
a) Escriba los símbolos de R y T.
b) Escriba la CEE del anión citado en el enunciado.
c) Indique el tipo y número de partículas nucleares positivas y negativas presentes en R2+.
d) Ordene los elementos X, R y T según su radio atómico creciente. JUSTIFICAR.
e) Sabiendo que los átomos de X y T forman un anión de fórmula XT32-, escriba la fórmula de Lewis de dicho anión.
5) Indique si las siguientes afirmaciones son correctas o no, si no lo son, JUSTIFICAR.
a) Las moléculas de las sustancias están constituídas por átomos iguales.
b) Toda fase de un sistema material está formada por una sustancia.
c) 32 g de O2 (g) ocupan 22,4 dm3.
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